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两种溶液等体积混合ph
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH
溶液等体积混合
后,
溶液的pH
值为( )。A...
答:
【答案】:B
pH
=2的HCI
溶液
,c(H+)=0.0100mol/L;pH=13的NaOH溶液,c(H+)=1.0×10-13mol/L,c(OH)=0.1000mol/L,
等体积混合
后c(OH-)=0.045mol/L,pOH=1.35,pH=12.65。
①pH=3和pH=5的
两种
盐酸
溶液等体积混合
,求
混合溶液的pH
值 ②pH=3和pH...
答:
①
pH
=3和pH=5的
两种
盐酸
溶液等体积混合
,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计。所以pH = -lgC(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3②和④跟①一样,分别为3.3; 2...
将ph=1与ph=2的
两种溶液等体积混合
,计算
混合溶液的ph
值。
答:
混合溶液ph
-log(10-1+10-2)/2=1.26
pH
=2.20的HCL
溶液
与pH=5.30的HCL溶液,
等体积
相混,其pH值为?
答:
根据计算PH值公式:pH=-lg[H+],[H+]=10^(-pH)
两种溶液等体积混合后 [H+]=1/2{10^(-2.20)+10^(-5.30)}
计算器计算结果 混合后pH=-lg[H+]=-lg[1/2{10^(-2.20)+10^(-5.30)} ],计算器计算结果为2.5 跟上面那位的经验公式吻合,+0.3 请参考采纳。
...将pH=9.00与pH=5.00
两种
强电解质
溶液等体积混合
后
溶液的pH
值是_百度...
答:
n(OH-)=v*10^(-9)+v*10^(-5)=约=v*10^(-5)mol ∴n(H+)=n(OH-)∵H+ +OH- = H2O 1 1 ∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性 ∴ [H+]=[OH-]=10^(-7)mol/L∴
PH
=7 ∴可得规律:在常温下 将
pH
=a与pH=b
两种
强电解质
溶液等体积混合
,如果a+b=14,混合后...
0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠
溶液等体积混合
后,
溶液的ph
值为...
答:
两者
混合
后得到的是醋酸钠
溶液
,浓度是0.05mol/L.PO=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.28
PH
=8.72
PH=4的溶液与PH=10的
溶液等体积混合
,混合后
溶液的PH
=?
答:
解:
两种溶液的PH
值的和是14 当它们分别是强酸与强碱
等体积混合
,溶液呈中性,
PH混
=7 当它们是弱酸与强碱,则酸有剩余,溶液呈酸性,PH混<7 当它们是强酸与弱碱,则碱有剩余,溶液呈碱性,PH混>7 请采纳。
...溶液,已知b=a+2,将这
两种溶液等体积混合
后,所得
PH
接近于?
答:
这是0.3规律,通过大量的计算发现当PH差值大于等于2的
两种
酸等体积混合时
溶液的PH
值近似等于a+0.3,如果是碱
溶液等体积混合
时溶液的PH值近似等于b-0.3。你可以选择几组数进行计算,然后记忆也深刻而且也能难这一定律。请采纳。
现有
pH
=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将
两种溶液等体积混合
后...
答:
解析:设
两种溶液体积
都为 V L,根据已知 可知 后一种溶液中NaOH浓度为前一种溶液中NaOH浓度的100倍。假定
混合
后体积不发生变化,即 V混 = 2V 前一种溶液中 NaOH浓度 = 10^(a - 14) mol/L 后一种溶液中 NaOH浓度 = 10^(b - 14) mol/L = 10^(a + 2 -14) mol/L = 10^...
室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸
等体积混合
后,
混合溶液的PH
值...
答:
0.3规则是一个近似规则。因为
两种
强酸或两种强碱
溶液等体积混合
时,若pH值相差1,混合液
的pH
值应是±0.26;强酸、强碱混合,pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15),应是±0.35;若以上相差值小于1,误差就更大。另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱;是等体积混合,而非不...
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