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中心原子电负性较小的原因
为什么在化合物中
中心原子
通常是
电负性较小的
那个元素
答:
中心原子
一般是半径大,可以一共有多个共价键,如碳硅磷。。。
为什么在化合物中
中心原子
通常是
电负性较小的
那个元素
答:
中心原子
一般是半径大,可以一共有多个共价键,如碳硅磷。。。
饱和碳原子和双键碳原子哪个
原子电负性最
大?
答:
饱和碳原子的电负性比双键碳原子的电负性小。
电负性即吸引电子或得电子的能力
。对于碳原子,做中心原子可形成sp、sp2、sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3。即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强。体现在乙炔具有微酸性(乙炔中的碳为...
中心原子
价层电子对数
答:
1、先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)
。2、看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。3、再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族序数)。4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数。5、数数周围...
为何同主族的分子中的键角不同呢?
答:
当同主族中心原子种类不同,但杂化类型相同、且配原子种类相同时,中心原子的电负性大,
成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大
,键角要变大。反之,中心原子电负性小的分子,成键电子对要远离中心原子,成键电子对间的斥力要变小,键角要变小。例如,比较典型的例子是H2O与H2S的键角。
下面有一串的问题:怎样的原子是
中心原子
?
答:
首先,我们来解释一下什么是
中心原子
。在分子中,中心原子通常是指与其他所有原子形成键的那个原子。在某些情况下,分子可能有一个以上的中心原子。哪个原子作为中心原子通常取决于它的电负性和它在元素周期表中的位置。一般来说,
最
不
电负性的
元素会成为中心原子。在乙炔分子C2H2中,两个碳原子都可以视为...
键角大小的
比较
方法
答:
另一个需要考虑的因素是相连
原子的
电负性。一般来说,如果
中心原子
与电负性较大的原子相连,由于这些原子对电子的吸引力较强,会导致电子云更偏向这些原子,从而减小键角。相反,如果中心原子与
电负性较小的
原子相连,电子云会更靠近中心原子,键角相对较大。综上所述,要比较键角大小,需要综合考虑中心...
电负性
越大,是不是就是电负性越强?
答:
电负性越大为什么键角越小,有两种情况,区分如下:第一种情况的配位原子相同,配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同,随着
中心原子的电负性
越大,键长越短,配位原子之间的排斥力增大,键角变大。第二种情况的配位原子不同,配位原子的电负性不同,随着配位原子的电负性越大,虽然键长变短,但是电负性...
影响共价分子参数的因素?
答:
由于
中心原子的
孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近,键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多,键角会变得越小。三、配
原子电负性
对分子键角的影响 当中心原子种类相同(同一种原子)、杂化类型也相同,而配原子种类不同时,由于配...
键角大小
比较
规则是什么?
答:
二看中心原子的孤电子对数,中心原子孤电子对对共价键有排斥作用,孤电子对越多对共价键的排斥力就越强,也就是将两个成键角的共价键进行内压,由此,键角就变小 三看中心原子的电负性大小,
中心原子电负性
越大,对键合电子的吸引力越强,由于价层电子对互斥理论,可知成角的两个共价键相互排斥,...
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