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为什么冬天路面结冰要撒盐
到了
冬天
马路上覆盖了积雪,
路面
非常湿滑,这个时候在马路上
撒盐
来融雪...
答:
本题考查物理知识。
降低冰的凝固点,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。而混合了盐的水,凝固点会非常低,也就是说融点也会降低
。所以冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面。所以本题选D选项。
在
结冰
的
路上撒盐什么
作用呢
答:
因为盐的主要化学成份是氯化钠,如果是食盐还有少量的碘酸钾和碳酸钠
。在雪在撒上氯化钠的时候,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层。水的冰点(也叫凝固点)是零度,当水中溶解了氧化钠之后-即盐水的冰点大大降低,为零下十几二十度。利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒...
在北方的
冬天
,
为了让公路上的积雪化掉
,人们
为什么
在积雪上
撒盐
水
答:
食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低
,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理...
雪时,为防止
路面结冰
,在路面上
撒盐
,这样做是盐
提高了路面温度
,还是化冰 ...
答:
雪时为防止路面结冰在路面上撒盐,
这样做是为了化冰雪。因为盐可以使路面的冰雪融化,不易结冰
。
冬天
下雪后,为了融雪要在马路上
撒盐
,因为()
答:
氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。
加盐是为了降低冰的凝固点
,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。据测定,含盐30%的盐水,冰点为零下21℃。 冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面,就是根据这个道理。
出现冰灾,人们往冰冻的
路面
上
撒盐
,是为了升高还是降低水的凝固点...
答:
这个过程放热,可以融化冰面的一小部分。因此,大量
盐撒
在大面积冰面上,就可使冰融化。随着汽车开过,压力有助于把盐挤入冰中,从而产生更多水合作用。 在
冬季
使用的许多岩盐和日常生活中的食盐都是相同的物质。唯一的差别在于岩盐晶体更大,而食盐或多或少磨得比较统一。氯化钙源自海水或其他自然物...
冬天
下雪后为了融雪要在马路上
撒盐
是因为
答:
根据作业帮显示冬天下雪后为了融雪要在马路上撒盐是因为
盐和冰混合后融点降低
,
降低冰的凝固点
,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰,据测定含盐30%的盐水,冰点为零下21℃,所以冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面。另外,盐不仅可以融化冰,还可以使雪快速融化,并且能让融化后...
结冰
的
路面撒盐
的原因是
什么
结冰的路面撒盐的原因解析
答:
1、
路面结冰撒盐
是为了降低水的凝点,任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。2、盐本身的防滑作用并不明显,下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样雪就可以更快化掉,从而起到防滑的效果 3、就好比海水的凝固点比纯水更低,把
盐撒
上后使水密度变大,从而...
在
冬天
人们常常用
撒盐
的方式让雪快点融化,原理是
什么
?
答:
于是,盐的加入使盐水的冰点降低。溶有盐的水冰点变得更低,意味着气温变得更低,溶有盐的液态水才会
结冰
。而且,溶解到水里的盐越多,盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上
撒盐
,盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低,从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
结冰
的
路面撒盐
什么
原理?
答:
冬天
向
结冰
的
路面撒盐
是为了降低水的凝固点。1、原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性,即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降,所以可使沸点升高,凝固点下降,那么加入蔗糖,葡萄糖,丙酮等非电解质都能使溶液的凝固点(熔点)下降,即制造很低的溶液温度。2、其实电解质也有依...
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