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为什么纯水加热ph减小
纯水
高温
加热为什么pH变小
答:
在室温是,水的离子常数为Kw=10^-14 此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L
PH
=7 温度升高,水的离子积常数变大,氢离子浓度变大。例如100度时水的离子积常数Kw=10^-12 此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-6mol/L PH=6 即
变小
...
为什么加热纯水PH
变低?
答:
楼上乱说……
PH
的定义是 氢离子 浓度 的负对数,
加热
后,水 电离 反应正向移动,氢离子浓度增大,因此负对数(即PH)
减小
为什么
升高温度,
纯水
的
ph
小于7
答:
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,
PH减小
,但还是中性。具体解释是温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
水的
ph
值会受水温而改变吗?
为什么
?
答:
水的ph值会受水温而改变,因为ph是由溶液中H+浓度确定pH=-lg[H+]。温度升高时,水电离加大,电离出更多H+,所以
ph降低
。
将
纯水加热
至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.
为什么PH变小
?为 ...
答:
我们常用的
pH
都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一样的.而判断任意温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者的浓度都相等,所以水在任意温度下显中性 ...
加热纯水为什么
能使水的
PH
答:
温度升高,平衡右移,KW增大,氢离子浓度增大,
PH减小
,但溶液仍为中性.
纯净水
的
PH
值
为什么
跟温度有关
答:
常温下,
纯水
是偏酸性的,也就是
PH
<7。因为水电离出氢离子和氢氧根,由于电离不平衡,氢离子较多,就显微酸性。 随着水的
加热
,酸性就越强了。水的电离是吸热的,反应向氢离子增多的方向进行,所以PH值越来越小于7。具体的信息,可搜索“水的电离”。
纯水加热PH
怎么变?水的离子积怎么变?
答:
PH
=-lg[H+]这个计算式不会变 Kw=[OH-][H+]相当于H2O=H(+) + OH(-)这个电离反应的平衡常数 因为上述水的电离是吸热的
加热
以后平衡向右移动 Kw增大 设原来Kw是10^-14 现在增大到10^-12 那么原来平衡的时候H+浓度是10^-7mol/L,PH=-lg[10^-7]=7 现在是10^-6mol/L,PH=-lg[...
将
纯水加热
至较高温度时,
pH为什么
会变
答:
温度升高,水的离子积常数变大H2O=可逆=H+OH,增大后电离出来的H和OH都增大,而我们说的PH是值H离子浓度的负对数,所以
PH减小
为什么
说在100摄氏度时,
纯水
的
pH
小于7?
答:
因为电离是吸热反应 所以室温下水的电离时1*10的-7 那么升高温度,所以水的电离增大,100度是要大于1*10的-7 所以在100摄氏度时,
纯水
的
pH
小于7 不懂问
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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