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乙醇相对摩尔质量多少
1
mol乙醇
是
多少
千克?
答:
乙醇的分子式:C2H5OH
相对
分子
质量
为46。由阿伏伽德罗定义可知,1
mol乙醇
的质量就等于46g,即0.046kg.
完全燃烧11.5g
乙醇
至少需标准状态下空气
多少
升
答:
乙醇的相对分子质量为46,
其摩尔质量为46g/mol
,11.5g的乙醇的物质的量为0.25mol 写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH + 3O2=2CO2 +3H2O,由方程式的系数可知0.25mol乙醇完全燃烧需要0.75mol氧气,标态下气体的摩尔体积为22.4L/mol,0.75mol氧气的体积为16.8L ...
完全燃烧11.5g
乙醇
至少需标准状态下空气
多少
升 加上步骤
答:
乙醇的相对分子质量为46,
其摩尔质量为46g/mol
,11.5g的乙醇的物质的量为0.25mol 写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH + 3O2=2CO2 +3H2O,由方程式的系数可知0.25mol乙醇完全燃烧需要0.75mol氧气,标态下气体的摩尔体积为22.4L/mol,0.75mol氧气的体积为16.8L ...
...其
相对
分子质量为___,
摩尔质量
为___;92g
乙醇
的物质的量为__百度...
答:
(1)乙醇(俗名酒精)分子式为C2H6O,其相对分子质量为46,
摩尔质量为46g/mol
,92g乙醇的物质的量=92g46g/mol=2mol,配制成500mL溶液,其物质的量浓度=2mol0.5L=4mol/L,从中取出5mL该溶液,溶质物质的量=0.005L×4mol/L=0.02mol,约取出了乙醇分子数=0.02mol×NA=0.02NA;故答案为...
乙酸乙酯的
相对
分子
质量
是
多少
?
答:
乙醇的摩尔质量为46克每摩尔
,密度为0.789克每毫升;乙酸的摩尔质量为60克每摩尔,密度为1.05克每毫升;乙醇乙酸乙酯的摩尔质量为88克每摩尔。根据物质的量等于体积乘以密度乘摩尔质量除以1000,乙醇的物质的量是10乘0.789乘46除1000等于0.355mol,乙酸的物质的量是10乘1.05乘60除1000等于0.634。...
1ml
乙醇多少摩尔
答:
乙醇的
相对
分子质量为46,所以1mol的
乙醇质量
为46g,则1g乙醇等于1/46=0.0217mol,所以1g乙醇等于0.0217mol(除不尽,约等于)。乙醇的化学式是C2H5OH,是由2个碳,6个氢,1个氧原子组成,其相对分子质量=12×2+1×5+16+1=46,所以以后知道了质量和
摩尔质量
求物质的量就用公式物质的量(n)...
乙醇
的
摩尔质量
是
多少
答:
乙醇的摩尔质量是46g/mol
。资料扩展:乙醇(Ethyl Alcohol),俗称酒精、火酒,是醇类化合物的一种,化学式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇燃烧性很好,是常用的燃料、溶剂和消毒剂等,在有机合成中应用广泛。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体,毒性较低,可以与水以任意比互溶,...
急、和
乙醇
有关的化学计算、
答:
一 根据 这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍 得出 乙醇的摩尔质量
=2*23=46g/mol
所以,乙醇的物质的量=2.3/46=0.05mol 二 根据 二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水 得出 二氧化碳的物质的量=0.1mol 水的物质的量=2.7/18=0.15mol 所以,原来2.3克乙醇中含碳0.1mol...
乙醇
的
摩尔质量
是
多少
?
答:
乙醇
和水的混合液中乙醇的质量分数为0.3,即0.3克乙醇所占混合液总质量的比例为0.3。假设混合液的总质量为1千克,则其中乙醇的质量为0.3千克。要以摩尔分数来表示乙醇的含量,需要先计算乙醇的
摩尔质量
和水的摩尔质量。乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol,水的摩尔质量为18.02 g/mol。然后,可以...
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摩尔乙醇
中约含
多少
个氢原子?
答:
乙醇的分子式为C2H5OH 1
摩尔乙醇
含有6摩尔氢原子 氢原子个数=6NA=6×6.02×10^23 =3.6×10^24个
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