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二氧化硫和高锰酸根离子反应
二氧化硫与高锰酸根反应
的方程式是什么?
答:
5SO3(2_)+2MnO4_+6H+==5SO4(2_)+2Mn2++3H2O
因为MnO4_要体现氧化性,就必须在酸性条件下,并且被还原成2+的离子,碱性条件下是+6价的MnO42_,在中性条件下还原产物为MnO2.
二氧化硫与高锰酸根反应
的方程式是什么?
答:
5SO3(2_)+2MnO4_+6H+==5SO4(2_)+2Mn2++3H2O
因为MnO4_要体现氧化性,就必须在酸性条件下,并且被还原成2+的离子,碱性条件下是+6价的MnO42_,在中性条件下还原产物为MnO2.
高锰酸
钾
与二氧化硫反应
为什么有水蒸气
答:
这种高锰酸根离子可以与二氧化硫发生反应,将其还原成水和硫酸,从而产生水蒸气
。3、氧化反应:高锰酸钾还可以通过氧化反应产生水蒸气。在这个反应中,高锰酸钾中的锰元素被氧化成三价,形成一种具有氧化性的高锰酸钾离子。这种高锰酸钾离子可以与二氧化硫发生反应,将其氧化成水和硫酸,从而产生水蒸气。
高锰酸
钾
与二氧化硫反应
的化学方程式是什么?
答:
二氧化硫和高锰酸钾的反应是一种氧化还原反应
在该反应中,高锰酸钾(KMnO4)是氧化剂,二氧化硫(SO2)是还原剂。同时,高锰酸钾自身被还原成锰离子(Mn^2+)或者二氧化锰(MnO2)。具体反应机理如下:1、高锰酸钾(KMnO4)在酸性条件下分解成高锰酸根离子(MnO4^-):2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 +...
二氧化硫
通入酸性
高锰酸
钾后,溶液褪色.它的
离子
方程式怎么写?_百度...
答:
二氧化硫
有还原性。当它遇到强氧化剂
高锰酸
钾时被氧化成硫酸。
离子
方程式为
二氧化硫
可以使高猛酸钾褪色吗?为什么
答:
解:二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化
还原反应
。 5SO2+2MnO4^- + 2H2O=5SO4^2- +2 Mn^2+ +4 H^+ 。五价的高锰酸根显示紫色,而二价的锰离子显示无色。这就是反应褪色的原理。
将
so2气体
通入
高锰酸
钾溶液中 方程式
答:
2KMnO₄ +5SO₂ +2H₂O =2MnSO₄ + K₂SO₄+2H₂SO₄因为SO₂具有还原性而
高锰酸
钾具有强氧化性,所以高锰酸钾溶液会褪色。
将
二氧化硫
通入紫色
高锰酸
钾溶液会有什么现象
答:
褪色.
反应
产物不一样,根据溶液酸碱性和溶液浓度有关,一般酸性生成硫酸,和二价锰
离子
,碱性有可能会生成
二氧化
锰和硫酸根.
二氧化硫
使
高锰酸
钾溶液褪色的
离子
方程式
答:
你所说的要分酸性、中性和碱性条件下,
二氧化硫
还原
高锰酸
钾的产物是不同的,分别是硫酸锰、二氧化锰、锰酸钾
二氧化硫与高锰酸
钾与硫酸
反应
的化学方程式
答:
5
SO2
+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸根离子
被还原成锰离子,可以看到溶液紫色变浅,最终变成无色(如果SO2很少就看不到)
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