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亚硫化铜和稀硝酸
稀硝酸
过量
硫化亚铜和
硝酸反应现象
答:
当
稀硝酸
过量加入
硫化亚铜
时,会发生置换反应,生成二氧化氮气体和棕黑色的铜离子沉淀物,同时还有一定量的硫酸生成。反应方程式是Cu2S+4
HNO3
-->Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O。产生的气体二氧化氮有刺激性气味、可溶于水形成棕色硝酸盐,沉淀物为棕黑色,溶于酸生成蓝色的深层棕铜离子。
硫化亚铜和稀硝酸
的反应每消耗1mol的硫化亚铜转移了几mol的电子_百度...
答:
30化还原反应3Cu2S+22
HNO3
=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失电子的元素是
铜和
硫元素,化合价升高;得电子的元素是氮元素,化合价降低,转移的电子数目为6+3×8=30mol,当生成10molNO转移30mol电子,消耗22mol
硝酸
,被还原的硝酸为10mol,据此分析.因此转移30摩尔 ...
硫化亚铜与稀硝酸
反应的化学方程式
答:
3Cu2S + 22
HNO3
=== 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 8NO2 + 8NO + 11 H2O
硫化亚铜与稀硝酸
的反应
答:
观察到Cu在反应中全部变为+2价,S全部变为+6价,即每mol Cu2S转移10mol,根据氧化还原反应中转移电子数目守恒,可知实际参加氧化还原反应的Cu2S与
HNO3
的物质的量之比为1/5,另外
硝酸
需要提供硝酸根给一半的Cu2+,所以还有2mol的硝酸参与反应,所以二者的比为1/7 ...
硫化亚铜和硝酸
反应方程式怎么配平
答:
+1 –2 +5 +2 +6 +2 Cu2S+
HNO3
(
稀
)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O ②分析氧化还原关系:氧化反应:Cu2S (还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4(氧化产物)还原反应:HNO3(氧化剂)→NO(还原产物)③选择先配对象:氧化过程选Cu2S,还原过程选NO。④计算化合价升降总数,确定计量数:10×3=30 ...
硫化亚铜跟希硝酸
的化学反应
答:
3Cu2S + 16
HNO3
= 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
将n mol的
硫化亚铜跟
足量的
稀硝酸
反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和...
答:
根据题意知,Cu2S与足量的
稀硝酸
反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,S元素化合价由-2价升高到+6价,则nmolCu2S共失去nmol×(2×1+8)=10nmol,N元素化合价由+5价降低到+2价,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n3mol,故答案为:10n3...
硫化亚铜和稀硝酸
反应生成
硝酸铜
.硫酸.一氧化氮.和水的化学方程式_百度...
答:
3 Cu2S + 22
HNO3
==6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O
硫化亚铜和稀硝酸
反应式
答:
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 被还原的
稀硝酸
为2mol
求
硫化亚铜
溶于
稀硝酸
的反应
答:
3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O 可以有很多写法,产物可以是S,这是主要产物,若是
稀硝酸
,一般认为还原成NO 若硝酸很浓,则S可以继续被氧化成硫酸,而浓硝酸的还原产物一般认为是NO2
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