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亚硫酸氢钠和硫化钠
化学 高中
答:
硫化钠
=
亚硫酸氢钠
(都有硫离子,钠离子,硫氢根离子,氢离子,氢氧根离子)>硫酸钠>亚硫酸(硫氢根离子,氢离子,氢氧根离子)解析:硫化钠=亚硫酸氢钠 中有反应:1.Na2S=2Na++S2- 2.S2-+H2O=HS-+OH- 3.HS-+H2O=H2S+OH-(等号都是可逆的)而亚硫酸中:1.H2S=HS-+OH- 2.HS-=H+ +S2-...
Na2S
+
NaHSO3
=? 求机理!
答:
应该是在水溶液中吧.发生反应的主要是
硫化钠
中负二价的硫与
亚硫酸氢钠
中正四价的硫发生氧化还原反应,属于氧化还原反应中的归中反应.负二价的和正四价的硫都变为0价.反应方程式为 2Na2S+NaHSO3+2H2O=3S↓+5NaOH
...等体积等温度的
硫酸钠
,
硫化钠
,是什么
亚硫酸氢钠
所含带电微粒的数目...
答:
因此
Na2S
离子数比Na2SO4 多 从多到小 Na2S >Na2SO4 >
NaHSO3
含有硫元素和
钠
元素的白色固体有哪些?
答:
硫酸钠Na2SO4
亚硫酸钠
Na2SO3 , 硫酸氢钠NaHSO4,
亚硫酸氢钠
NaHSO3,
硫化钠
Na2S,亚硫化钠 Na2S2,硫代硫酸钠Na2S2O3, 连二亚硫酸钠Na2S2O4
请教一下初三化学。题目问的是
亚硫酸氢钠
的质量。为什么是二氧化硫的...
答:
因为二氧化硫被吸收进了溶液,必然要加上啊。所有的东西都在溶液里除了沉淀。所以最后就是全加起来然后减去沉淀。
如何鉴定
硫化钠
溶液,
亚硫酸氢钠
,
硫酸钠
,硫代硫酸钠,na2s2o8溶液_百度知 ...
答:
(1)n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol,n(Cl2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol,设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,所以n=6,即反应产物为SO。
初中阶段 酸碱盐 都有哪些??
答:
碱性:碳酸钠、碳酸氢钠,
硫化钠
以及相应钾盐,酸性:氯化铵、
亚硫酸氢钠
、硫酸氢钠。酸性:NH4SO4(硫酸铵)NH4CL(氯化铵)。碱性:碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3)K2CO3(碳酸钾)。其实只要记住一条规律。强碱弱酸呈碱性,强酸弱碱呈酸性,强酸强碱呈中性,弱酸弱碱呈中性。布朗斯特酸碱 布朗斯特...
做实验遇到的问题,请知道的人指教!
答:
首先,变为金黄色本人分析是由于过氧化氢的作用把硫酸与铁反应得到的2价铁离子氧化为三价铁了.其次,有气味的气体是由于制取硫酸时不完全氧化 有一部分的亚硫酸 跟铁产生了二氧化硫.ph试纸只能测到氢离子为0.1mol/L以下 最后,
亚硫酸氢钠
受热分解生成二氧化硫跟
硫化钠
硫化钠跟水生成挥发部分的硫化氢 ...
硫化钠和
二氧化硫怎么反应?
答:
由“强变弱”的反应原理,二氧化硫通入
硫化钠
溶液中,应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是硫化氢具有还原性,二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢(归中反应),故最终得到硫的沉淀。且因为二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐
亚硫酸氢钠
。总的反应方程式为:5 so2+2
na2s
+ 2 h2o == 3 s↓+ 4
nahso3
。
硫化钠和
二氧化硫反应方程式??
答:
二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐
亚硫酸氢钠
: 5 SO2+2
Na2S
+ 2 H2O == 3 S↓+ 4
NaHSO3
不过量:SO2+Na2S+H2O==H2S+Na2SO3
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