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亚硫酸钠和浓硫酸反应
浓硫酸与亚硫酸钠反应
制SO2,浓硫酸表现出强氧化性.这句话对不对,为什么...
答:
错,是根据强酸制弱酸原理
和浓硫酸
的吸水性两个原理制SO2.SO2不可能被浓硫酸氧化。因其不存在中间价态
求教高人
亚硫酸钠和浓硫酸
的
反应
原理
答:
亚硫酸
根离子与氢离子结合,生成弱电解质亚硫酸,亚硫酸不稳定,分解成二氧化硫与水。根据平衡移动,亚硫酸不断减少,
反应
向右移,故为Na2SO3 + H2SO4(浓) =加热= Na2SO4 + SO2 + H2O
浓硫酸
不是98%的硫酸溶液吗?有2%的水。而且浓硫酸若没有水,也就没有氧化性了 ...
亚硫酸钠
为什么会
和浓硫酸反应
她们不是交叉了吗
答:
不是氧化还原
反应
,而是用不挥发性酸制挥发性酸。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
浓硫酸
或浓硝酸与
亚硫酸钠
的
反应
是怎样的,有没有化合价态的变化_百 ...
答:
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3+2HNO3==Na2SO4+2NO2↑+H2O
浓硫酸
虽然有氧化性 但是却不能氧化+4价的硫 因为+4再升就是+6 而浓硫酸的硫正是+6 所以在本题中只能体现酸性 强酸制弱酸 浓硝酸有氧化性 把+4价的硫氧化成+6 因为是浓的 所以生成+4价氮 如果是稀硝酸 ...
浓硫酸与亚硫酸钠反应
制二氧化硫时,浓硫酸表现出什么性。
答:
强酸性,
亚硫酸钠与浓硫酸
(强酸)
反应
生成一份子的硫酸钠,同时生成亚硫酸(弱酸),亚硫酸易分解成水和易挥发成分二氧化硫,从体系中逃逸,使反应向正向进行。
亚硫酸钠与硫酸反应
的化学方程式
答:
亚硫酸钠与硫酸反应
的化学方程式如下:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑;SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。拓展知识:
亚硫酸钠和硫酸反应
也是一个及其复杂的过程。这一反应体现了硫酸的酸性,同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强,是典型的强酸制弱酸的反应,生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。亚硫酸...
亚硫酸钠与浓硫酸反应
制备二氧化硫合理吗
答:
合理。化合价只靠近不交叉原则,浓硫酸可以制取SO2,用浓硫酸制取的好处就是可以最大程度的避免SO2与水接触,因为SO2极易溶于水。硫酸中的硫元素与SO2中的硫元素之间无可变化合价,因此不能发生氧化还原反应,反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸。
浓硫酸与亚硫酸钠反应
制二氧化硫时,浓硫酸表现出强酸性,...
为什么
浓硫酸
可以和
亚硫酸钠反应
来制取二氧化硫
答:
强酸制弱酸,其实开始产生的是亚硫酸,亚硫酸易分解成二氧化硫。所以
浓硫酸
可以和
亚硫酸钠反应
来制取二氧化硫。硫酸中的硫元素与二氧化硫中的硫元素之间无可变化合价,因此不能发生氧化还原反应,反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸。
亚硫酸钠与浓硫酸反应
的为什么生成硫酸钠而不是硫酸
答:
呵呵,简单啊,你看看如果按照你的想法方程式写出来将会是:Na2SO3+H2SO4=H2SO4,左右硫酸一抵消,等于什么都没反应,呵呵(因为硫酸是反应物了嘛,所以产物怎么可能是硫酸呢,如果是
硫酸反应
就是没发生)。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3,是个复分解反应,不是氧化还原反应 ...
亚硫酸钠和浓硫酸反应
需要加热吗
答:
要加热。
亚硫酸钠和浓硫酸
之间的
反应
要加热才能使反应充分进行。在较低温度下,反应速率较慢,亚硫酸钠无法完全氧化,生成的硫酸氢根离子较少。加热可以提高反应速率,使反应更加充分,得到更准确的实验数据。
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