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亚硫酸银溶于过量亚硫酸钠
亚硫酸银
为什么
能溶解
在
过量亚硫酸钠
中
答:
用强酸制弱酸的原理,加入70%左右的硫酸。用盐酸也可以。生成的
亚硫酸
不稳定,部分分解成二氧化硫和水。这跟实验室制取二氧化碳、二氧化硫的原理是一样的。但是不能用硝酸,因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子。
亚硫酸银
和亚硫酸反应
答:
不反应。亚硫酸银可以溶于亚硫酸钠
。亚硫酸银化学式为Ag2SO3,属于一种无机化合物。亚硫酸银能电离出亚硫酸根,显弱酸性。且不溶于硝酸和液态的二氧化硫,难溶于水,溶于氨水、氰化钾溶液。加热或遇光时分解。长期暴露在空气中会自发氧化变成硫酸银。亚硫酸钠化学式:Na2SO3,属于一种无机化合物。易...
硝酸银加
过量亚硫酸钠
先生成沉淀后
溶解
是什么原因,方程式怎么写?_百度...
答:
硝酸银(AgNO3)与
过量
的
亚硫酸钠
(Na2SO3)反应生成
亚硫酸银
(Ag2SO3)沉淀,但由于亚硫酸银具有还原性,它能被继续氧化为硫酸银(Ag2SO4),这是沉淀溶解的原因。亚硫酸钠中的硫元素(S)在反应中被氧化为硫酸根(SO4^2-)。反应过程如下:AgNO3 + Na2SO3 → Ag2SO3 + 2NaNO3 这是第一步,生...
如何证明沉淀为
亚硫酸银
答:
亚硫酸银
是白色沉淀。亚硫酸银,不溶于硝酸和液态的二氧化硫,难溶于水,溶于氨水、氰化钾溶液。加热或遇光时分解。长期暴露在空气中会自发氧化变成硫酸银。用硝酸银水溶液与化学计算量的
亚硫酸钠
水溶液混合、过滤、干燥即得,作试剂。
高考化学所涉及的150个化学方程式
答:
过量
的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、
亚硫酸钠
混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亚硫酸钠...
对苯二酚和
亚硫酸钠
和硝酸银反应后水为什么成褐色
答:
对苯二酚和
亚硫酸钠
和硝酸银反应后会发生化学反应水就会变成褐色。在空气中露光易变色。其水溶液在空气中能氧化变成褐色,碱性介质中氧化更快。变成褐色也是正常的化学反应。
初三化学酸碱盐的所有知识点
答:
在常见的碱中,除一水合氨(只存在于溶液中)、钾、
钠
、钡的氢氧化物
易溶于
水,氢氧化钙微溶于水外,大多数难溶于水。 在常见的盐中,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外,其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、
硫酸银
微溶于水,硫酸钡难溶于水外,其余的易溶于...
连二
亚硫酸钠
与银离子反应
答:
连二
亚硫酸钠
与银离子反应:AgHCHO+2Ag(SO3)23-+3OH-=2Ag+HCOO-+4SO32-+2H2O。连二亚硫酸钠,也称为保险品分子式:Na2S2O4,是很强的还原剂,能把Ag+、Cu+、Hg+还原成金属。根据氧化还原反应的反应物,生成物,配平即可。甲醛和Ag(SO3)23-等当量反应沉析银的最佳条件,pH = 12.00,...
硝酸银和
亚硫酸钠
反应
答:
因为溶液呈弱酸性,而硝酸有强氧化性,使得
亚硫酸
根氧化,生成硫酸根和硫阴离子,与银离子结合生成沉淀。
亚硫酸钠
(化学式为Na 2 SO 3 )溶液能和BaCl 2 溶液反应,生成亚硫酸钡...
答:
产生白色沉淀,沉淀全部溶于稀硝酸;产生白色沉淀,沉淀部分溶于稀硝酸 试题分析:
亚硫酸钠
(化学式为Na 2 SO 3 )溶液能和BaCl 2 溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中并产生二氧化硫刺激性气体,而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸和稀硝酸,所以取少量亚硫酸钠样品配制成溶液,再取溶液少...
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