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什么时候H等于U
焓的定义公式
答:
焓的定义公式为H=U+pV
。这个公式中,H表示焓,U表示一个热力学系统中的内能,p表示该系统的压强,V则表示该系统的体积。焓是一个描述系统能量状态的重要物理量,它包括内能和与外界作用力有关的势能。1、所有微观粒子运动的动能和势能之和 内能U:内能是系统内部所有微观粒子运动的动能和势能之和。在...
△
H
=△
U什么时候
成立
答:
按定义,
H
=
U
+pV.则ΔH=ΔU+Δ(pV)。所以不做体积功,成立。但是,一般来说ΔH与ΔU这两个状态函数是用来求解如热量Q这种非状态函数的,讨论H与U的关系用途不大,因为定义很明确。
焓变与内能变化的关系是
什么
?
答:
即H=U+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功
,其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能...
为
什么
等温等压下蔗糖完全燃烧的△
H
=△
U
?
答:
△
H
=△
U
+△PV,△PV为零,自然△H=△U
焓,熵各是
什么
意思
答:
数值上
等于
系统的内能
U
加上压强p和体积V的乘积,即
H
=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 定义2:工质的热力状态参数之一,表示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。 熵定义1:表示物质系统状态的一个物理量(记为S),它表示该状态可能出现的...
如果认为单质焓为零,那么所有单质的焓就都相等了,但
H
=
U
+pV不可能相等...
答:
回答:之所以人为规定标准摩尔生成焓,主要是方便焓变的计算,因为绝对的焓无法得知自然无法计算(也没有多大意义了解)。将最稳定单质焓设为0之后,反应物和生成物就都可以由同一些"标准单质"经过不同过程合成出来,而焓变又是系统状态量,只与系统初末态有关,这样就可以通过基础的量热计获得每种物质的标准摩尔...
化学p、V、
U
、
H
之间的关系
答:
关系如下:△
H
是燃烧热△
U
是系统内能变化P是压强△V是系统体积变化
为
什么
热化学中
H
=
U
+pV,p不是外压
答:
Δ
H
=Qp(不是H=Qp,H不可测量具体值不可知)适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律,Q=Δ
U
+(W+W’)对于等压过程W=PΔV(固液气都适用)所以,Qp=(U2+P2V1)-(U1+p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV!由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的,所以适用于巨集观...
焓是不是状态函数?
答:
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量,ΔH=Δ
U
+Δ(pV)。在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。这个定义来自于热力学第一定律,热力学第一定律是能量守衡与转换定律在热力学上的应用。焓变的应用 在化学反应中,焓的增量Δ
H等于
反应热;在相变过程中,ΔH等于相变潜热...
h
=
u
+pv适用于
什么
条件
答:
封闭系统。根据查询爱问知识人显示,
h等于u
加pv适用的条件是封闭系统。热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,H是一个状态量,U,P,V都表是状态量。
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