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什么溶解放热 什么溶解吸热
哪些
溶液
溶解
时要
放热
?哪些要
吸热
?
视频时间 02:48
物质
溶解
时,为
什么
会有
吸热
或
放热
的现象
答:
在
溶解
过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程
吸收热量
;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.如果溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程...
[初中化学]
溶解
时会
放热
的溶质有
什么
,溶解时
吸热
的溶质又有什么?
答:
溶解时放热的溶质包括:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙。溶解时吸热的溶质包括:氯化铵、硝酸铵等
。物质溶解于水或其它溶剂中,通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂分子作用,形成溶剂合分子(或溶剂合离子)的过...
哪些物质
溶解放热
,
哪些吸热
答:
1、溶解明显吸热:硝酸铵
2、溶解明显放热:
氢氧化钠
3、稀释放热:浓硫酸 4、溶解吸热和放热不明显:氯化钠
溶解
时的
吸热
和
放热
现象
答:
1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:NH₄NO₃
溶解
于水。2、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如:NaOH、浓硫酸溶解于水。3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如:NaCl溶解于水。
溶解
时的
吸热
和
放热
的物质
答:
溶解时的吸热和放热的物质:
溶解吸热
:如NH4NO3、NH4Cl等,
溶解放热
:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4等。放热反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量...
溶解吸热
或
放热
?
答:
1、放热:浓硫酸、
氢氧化钠
固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、
硝酸铵
溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
初中化学里有
哪些
物质
溶于水吸热
,那些物质
溶于水放热
?
答:
初中化学中溶于水:吸热的主要有:硝酸盐、铵盐(以及部分亚硝酸盐)放热:浓硫酸、
氢氧化钠
固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热。放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量,或者直接与水反应放热。吸热...
溶质
溶解
时是
吸热
还是
放热
有规律吗
答:
1.如果过程一吸收的热量大于过程二放出的热量,那么物质溶解就是吸热的,
比如硝酸铵的溶解
;2.如果过程一吸收的热量小于过程二放出的热量,那么物质溶解就是放热的,比如
氢氧化钠
固体的 溶解.3.如果两个过程的热量相当,那么宏观表现出不明显的热效应(或者简单说没有热效应),比如氯化钠的溶解....
溶解
时的
吸热
和
放热
的物质是
什么
?
答:
浓硫酸、
氢氧化钠
固体溶于水可放热;
硝酸铵
溶于水可吸热。在溶解过程中,溶质的微粒-分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物,在这一过程里要放出热量。当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的...
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