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元素第二电离能规律
同一主族
元素
的
第二电离能
是否变化?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。
因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定
。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
第二电离能
是怎么回事?
答:
第二电离能是由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需的能量
。用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的...
电离能
的变化
规律
是什么?
答:
电离能的变化规律是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化
。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
如何判断不同
元素第二电离能
的大小。?
答:
当我们面临比较不同
元素第二电离能
的问题时,其实并不仅仅是相邻元素间的比较,而是需要透过电子构型的窗口来洞察其内在
规律
。首先,让我们来看看第一手的策略:价电子构型是决定电离能的基础,但第二电离能的计算则需要更深入的分析。当我们试图比较两个元素的第二电离能,首先要做的就是剥离它们的一个...
第二
周期
元素
的
电离能
如何,有何
规律
,为什么
答:
电离能
从左到右逐渐增加
电离能
的大小顺序为什么?
答:
第一
电离能
大小顺序如下 第一周期:H<He
第二
周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属
元素第
一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
镁
元素
的
第二
次
电离能
飞跃发生在失去第 几个电子上?
答:
第二电离能
:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,此为第一次飞跃。第二次飞跃估计会发生在电离第六个电子时,因为电离五个电子后,核外电子形成1S2\2S2\2P3的结构,2P...
怎么判断第一,
第二
,第三的
电离能
大小
答:
由物质结构理论:第一电离能>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
电离能
如何定义及其说明的?
答:
④ 第一
电离能
周期性变化
规律
如下所示:第一电离能周期性变化规律在同一周期内,碱金属
元素
的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能总体上呈现由小到大的变化趋势,表示元素的原子越来越难失去电子解释同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对...
什么是
电离能
?
答:
通常,原子的
第二电离能
会高于第一电离能,第三电离能高于第二电离能,电离能数值大小反映了原子在气态下失去电子的难易趋势。第一电离能的周期性变化
规律
值得我们注意。在同一周期中,从左到右,碱金属
元素
的第一电离能逐渐减小,而稀有气体的最大,因为随着核电荷数的增加,原子的吸引力增强,失去第...
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