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内能变化与焓变
焓变与内能变化
的关系是什么?
答:
1.
焓变
△H:即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变和内能
有什么区别吗?
答:
焓变和内能
区别为:性质不同、主次不同、固定性不同。一、性质不同 1、焓变:是生成物与反应物的焓值差。2、内能:是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变:焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。2、内能:物...
焓变
和
内能变
的区别和联系是什么?
答:
Qp和Qv分别代表恒压和恒容条件下物质的热容量,△H代表恒压条件下物质的
焓变化
,△U代表恒容条件下物质的
内能变化
。在恒压条件下,热量的变化会导致系统的体积发生变化,因此在这种情况下,物质的热容量是恒压热容(Qp)。在恒容条件下,系统的体积保持不变,因此在这种情况下,物质的热容量是恒容热...
焓变
指的是反应
内能
的
变化
吗?
答:
焓是与
内能
有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学反...
理想气体
内能变化和焓变
的计算公式为什么不能用关注是否满足了恒容或...
答:
理想气体
内能变化和焓变
的计算公式通常与气体的初始状态和终态有关,而不是关于是否满足了恒容或恒压的条件。这是因为内能和焓是气体状态函数,它们仅取决于气体的初始和终态,而与过程的路径无关。对于理想气体,内能(U)和焓(H)的计算公式如下:内能变化(ΔU):ΔU = Q - W 其中,ΔU表示...
为什么
焓的变化
量△V等于
内能变化
量δU?
答:
△U是
热力学能
状态函数。物体
焓的变化
量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
焓变与焓
,与反应热,与
内能
,有什么区别吗?
答:
焓变
与反应热在特定条件下的表现一致,但反应热更广泛,包括不同类型的能量转化。
内能与
它们的区别在于,它是系统能量的总量,而焓变和反应热更侧重于能量
变化
。内能的变化取决于绝热过程中的做功,而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质,即它们只与系统的初始...
焓变
指的是反应
内能
的
变化
吗
答:
而
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)所以焓变多用于开口系的分析,既有物质又有能量交换的体系。确切的讲键能的变化只是
内能变化
的一部分,当然不是焓变,但初高中课本上好像没...
体系的
内能
等于
焓变
吗?
答:
焓变是指在恒压过程中,体系能量从始态到终态的
变化
,即焓是内能在恒压条件下的一个表现形式。焓变通常用来描述化学反应或相变过程中体系能量变化的一个量。在某些特定条件下,
内能和焓变
可以相互转换,它们之间的关系可以通过热力学第一定律来描述:[ \Delta E = \Delta H + \Delta (PV) ]其中...
理想气体的
焓变
和
内能变化
有何关系?
答:
对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此
内能
是温度的单值函数 而
焓
H=U+PV U是温度的单值函数 而对于理想气体 符合理想气体状态方程 PV=nRT 其中 n是物质的量 对于给定的气体n是定值 而R是气体常数也是定值 于是 ...
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