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冬天道路结冰撒盐的原理
在
冬天
人们常常用
撒盐的
方式让雪快点融化,
原理是什么
?
答:
原理:盐溶于水形成的溶液的凝固点比水低
。固体物质溶于水,所得溶液的沸点比纯水高,凝固点比纯水低,盐溶于水后能减低水的凝固点。水分子以氢键相互作用形成有序排列才会形成冰,
溶入盐后会阻碍水分子形成有序的晶体结构
。因为热量交换的缘故,在冰的表面通常都会有一层薄薄的水,于是,盐的加入使...
冬天
下雪后,为了融雪要在
马路
上
撒盐
,因为()
答:
加盐是为了降低冰的凝固点,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰
。据测定,含盐30%的盐水,冰点为零下21℃。 冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面,就是根据这个道理。
为什么下雪前要在
路
上
撒盐
呢?
答:
撒盐能降低雪的熔点的原因是盐可以降低水的凝固点,从而使得冰面快速融化
。一、雪地撒盐的物理原理
盐的成分主要是氯化钠和氯化镁,具有吸潮性
。雪上撒盐后,盐会吸收雪表面的水分从而溶解,溶解后的盐水不易结冰,从而降低雪的冰点,使积雪融化。盐能够吸收周围的热量,从而使雪和冰的温度升高,达到...
在冰上
撒盐
能化冰,
是什么原理
?
答:
原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃
,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。
盐溶解的时候会吸热
,同时盐水溶液的冰点低...
急急急急急:一道初二物理题:下雪过后会往
道路
上泼洒盐水,为什么?_百度...
答:
原理 难挥发非电解质溶液蒸气压下降的主要结果,就是使溶液的沸点升高和凝固点降低
。现以水溶液为例,讨论水、冰和溶液的蒸气压和温度的关系。从图中可见,纯水的沸点为100℃,此时水的蒸气压与大气压(101.325kPa)相等。由于加入溶质,溶液蒸气压要比同一温度时水的蒸气压低;所以在100℃时,溶液的...
冰上
撒盐
是利用
什么原理
?
答:
冰上
撒盐
是利用
原理
:加盐后,使水的凝固点降低,冰更容易熔化。水的温度达到0℃时,就会结冰。如果加入盐,结冰温度就会降低:10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。这就意味着如果把
盐撒
在
结冰的道路
上,就可以让冰融化。盐可以溶解到冰里的液体水中,从而降低凝点...
冬天
下雪为了融雪要在
马路
上
撒盐
是因为
什么
答:
1.
撒盐
在
结冰路面
的作用主要是利用盐水的低冰点特性,防止
路面结冰
。当氯化钠溶解在雪上形成盐水层时,冰点会显著降低,从而防止雪变成冰。2. 盐水的低冰点使得盐成为寒冬中防止公路和机场跑道结冰的有效方法。这种方法成本较低,且对环境的污染较小。3.
盐的
细小晶体结构可以减少路面上的摩擦系数,...
降下冻雨的时间内,人们经常在公路上抛
撒食盐
?说出其中包含的物理知识...
答:
撒食盐
在公路上可以降低冰雪的融化点,这一现象基于物理学中的熔点
原理
。食盐水的熔点低于纯水的熔点,意味着即使在0摄氏度以下,食盐水也能保持液态。这就是为什么在冻雨期间
撒盐
可以防止
路面结冰的
原因。撒盐后,路面上的冰融化成水,因为食盐降低了冰的熔点,使得冰无法在低于0摄氏度的温度下保持固态...
冬天
,环卫工人用喷
撒食盐
水的方法融化
道路
上的积雪 为什么
答:
盐可以让雪融化因为,盐水要到-20℃才
结冰
.
道路
上的雪如果不及时清除,就会变成冰给行驶的汽车带来危险,所以要除去.正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐(NaC1,并不一定非得是食盐)之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是
撒盐
化雪的道理.但这么做有两个弊端,一是凝固点降低有限,太冷的天气一样...
雪时,为防止
路面结冰
,在路面上
撒盐
,这样做是盐提高了路面温度,还是化冰 ...
答:
雪时为防止
路面结冰
在路面上
撒盐
,这样做是为了化冰雪。因为盐可以使路面的冰雪融化,不易结冰。
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