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初中化学反应放热有哪些现象
化学反应
中的吸
放热现象有哪些
?
答:
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,强放热,喷溅沸腾)P2O5+3H2O===2H3PO4
(剧烈反应)CaO+H2O===Ca(OH)2(沸腾)K2O+H2O===2KOH(剧烈放热)Na2O+H2O===2NaOH(剧烈)BaO+H2O===Ba(OH)2(红热,激烈发热)3.活泼金属和某些浓强酸反应 2Al + 6HCl(浓)=== 2AlCl3 + 3H2(试管璧很...
化学反应
中的
放热现象
答:
放热反应有:
1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.金属与酸反应等
吸热反应有:1.大多数分解反应 2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应 3.c+co2==(△)2co 4.c+h2o==(△)co+h2等
怎么判断
化学反应放热
吸热?
答:
1.放热反应:(+Q)
(1)所有燃烧或爆炸反应
。(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应
。(4)
活泼金属与水或酸生成H2的反应
。(5)物质的缓慢氧化。(6)自发进行的氧化还原反应。2.吸热反应:(-Q)(1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ...
化学初中
学习的溶于水或与水
反应 放热
或吸热的
现象
或物质
有哪些
答:
溶于水 吸热的 主要有硝酸铵等 与水
反应 放热
的有氧化钙等
溶解时的吸热和
放热现象
答:
1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低
,如:NH₄NO₃溶解于水。2、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如:NaOH、浓硫酸溶解于水。3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如:NaCl溶解于水。
初中化学
中
有什么反应
是
放热
的,又有什么反应是吸热的?
答:
1.
放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如:NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应,如:2CO+O2 =2CO2 CH3CH2OH+3O2 =2CO2+3H2O H2+Cl2=2HCl ④易爆物质的爆炸反应。⑤多数的化合反应,如:N...
中考
化学放热
吸热的
化学反应有哪些
,最好到方程式来,说明会更好滴_百度...
答:
1.
放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如: NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应,如: 2CO+O2 =2CO2 CH3CH2OH+3O2 =2CO2+3H2O H2+Cl2=2HCl ④易爆物质的爆炸反应。 ⑤多数的化合反应,如: Na2O+H2O=...
怎么判断物质发生
化学
变化是
放热
还是吸热
答:
1.看焓变(吉布斯函数变)数值判断,大于0表示吸热,小于0表示放热。2.在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热:如:放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;
活泼金属与水或酸生成H2的反应
;自发进行的氧化还原反应。吸热反应:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+...
初中化学
题中那些是
放热
答:
这些是较明显有
放热现象
的反应,虽然是复制的但是是手工跳出来的,大致可总结为燃烧的反应,氧化的反应,酸与碱的中和反应,酸性和碱性物质的反应,金属与酸的反应,有一些不是
化学反应
,但是也放热,例如说浓硫酸溶于水也放热 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe +...
溶解时吸热或
放热现象
﹕溶解时放热 ,溶解时吸热 。
答:
反之,当
放热
多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高。一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸...
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