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勒 夏特列
勒夏特列
原理举例
答:
勒夏特列
原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种...
勒夏特列
定律三大规律
答:
勒夏特列
定律三大规律为:1、浓度效应规律:当系统中某个物质的浓度发生变化时,系统会倾向于减少这种变化,以重新达到平衡。具体来说,如果某化学平衡反应中的反应物浓度增加,系统会偏向生成更多的产物来消耗这些反应物;反之,如果反应物浓度减少,系统会偏向生成更多的反应物来弥补减少的反应物。2、温度...
勒夏特列
原理内容
答:
勒夏特列
原理,又名化学平衡移动原理,由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列 1、浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方...
不能用
勒夏特列
解释的反应
答:
勒夏特列
原理不能解释的两种情况是:非可逆反应和同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应。亨利·勒夏特列/勒·夏特利埃 法国化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣,以及怎...
求
勒夏特列
原理详解
答:
一.原理:勒沙
特列
原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵:1)浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进...
如何理解
勒夏特列
原理
答:
勒夏特列
原理又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件(如C P T)平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动。这样理解:如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了。如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来。如果增大...
乐
夏特列
原理
答:
勒夏特列
原理是一种广泛应用于数学、物理、工程等领域的变换方法,它可以将一个函数的时间域转换为频域,从而解决一些复杂的问题。一、定义 一个函数f(t),如果存在一个函数F(s),则称f(t)的勒夏特列为F(s),并满足以下关系F(s) = ∫0^t f(x)e^(-sx)dx其中,s是一个 Complex 数,...
勒夏特列
原理的人物简介
答:
勒夏特列
是一位精力旺盛的法国科学家,他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃烧、玻璃和炸药的发展等问题。勒夏特列一生发现、发明众多,最主要的成就是发现了平衡原理,即勒夏特列原理。这一原理不仅适用于化学平衡,而且适用于一切平衡体系,如物理、生理甚至社会上各种...
勒夏特列
原理是什么
答:
1、
勒夏特列
原理(Le Chateliers principle),又名化学平衡移动原理,由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。2、勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程...
如何理解
勒夏特列
原理?
答:
勒夏特列
原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,且存在平衡移动,否则勒夏特列原理不适用。解答 A. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,平衡...
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