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化学晶体知识点总结
高中
化学晶体知识点
答:
金属原子释放电子后形成的离子按一定规律堆积,释放的电子则在这个晶体里自由运动,这就是自由电子
。在金属晶体的内部,金属离子和自由电子之间存在较强的相互作用力,这个作用力便是金属键。因此,有人形象地将金属键比喻为金属阳离子沉浸在自由电子的海洋里。 高中化学必背知识点 1、
溶解性规律——见溶解性表
; 2、常...
高二
化学分子晶体
和原子
晶体知识点
梳理
答:
(3)依据导电性判断: 分子晶体为非导体
,但部分分子晶体溶于水后能导电; 原子晶体多数为非导体,但晶体硅、晶体锗是半导体。(4)
依据硬度和机械性能判断
: 原子晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆。5、
CO2、SiO2都属于第ⅣA族的氧化物
,但两者的熔沸点、硬度等物理性质存在较大的差异,但CO2却比SiO2...
高中
化学
常见物质
晶体
类型的
总结
资料
答:
、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高
。记住:晶体类型只有4种:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体,对于已知的物质,先判断是否为金属晶体,像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体,然后判断是否为原子晶体,原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC,再判断是否为离子...
(一)
晶体化学
特点
答:
在离子模型中,大部分硅酸盐结构遵守鲍林离子晶体原理
,根据Pauling离子半径,RSi=0.041nm,RO=0.14nm,其比值RSi/RO=0.29,处于四面体配位范围0.255~0.414之内,所以Si与O结合时易形成四面体配位。但是,也存在一些情况与离子模型不符合的,例如,根据离子模型,氧原子趋于最紧密堆积,阳离子充填于四面体或八面体空隙,如果阳离子...
高中
化学
四种
晶体
如何区分
答:
3、分子晶体:由共价键组成,非金属或不活泼(非)金属形成(HCL,ALCL3)
。主要包括气态氢化物,含氧酸,非金属氧化物。有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)。4、金属晶体:金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。拓展知识:晶体...
中学
化学
中的几种
晶体
类型及其性质
答:
离子晶体
,常见物质:多数盐,活泼金属氧化物,强碱等。由离子键结合而成,熔沸点较高,硬度较大。金属晶体,常见物质:金属单质。熔沸点较高(部分很低,如钠,部分很高,如W )。有延展性,导电性,导热性。原子晶体,常见物质:第ⅣA族的一些单质,如金刚石,晶体硅,晶体锗。ⅢA ⅣA ⅤA族...
高中
化学
,
晶体
答:
少年,虽然哥曾经在高三考过化学满分,但是我也一下子,总结不出什么口诀,你看看下面这一段,希望可以帮到你。(建议你平时用笔记本慢慢积累)1、不同晶体类型的物质 (1)、一般情况下,
原子晶体>离子晶体>分子晶体
,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高(钨),有的很低(汞)。(2)、对于有...
求高中
化学知识
:
分子晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1.熔沸点:
分子晶体
熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
化学
的四大
晶体
分别是什么
答:
分子晶体
和金属晶体;离子晶体多包含强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物;分子晶体大多数为非金属单质,如金刚石、石墨、晶体硅,但晶体硼除外,氧化物,但二氧化硅除外,所有的酸及非金属氢化物,大多数有机物等;原子晶体为金刚石、晶体硅、晶体硼等;金属晶体包括金属单质及合金,但液态汞除外。
高一
化学
问题,求问原子
晶体
.离子晶体.
分子晶体
的具体解释,及判断方法...
答:
熔沸点 很高 导电性 通常不导电 溶解性 不溶于一般常见溶剂
离子晶体
:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 特点:硬度 较硬而脆 熔沸点 大约800~1000°c 导电性 固态不导电,熔融状态或水溶液到点 溶解性 可溶,不溶于非极性溶剂 判别主要是看依靠什么力结合的 ...
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