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化学标准电极电势计算公式
电极电势计算公式
答:
电极电势计算公式为:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性,其影响因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂,判断的因素是能斯特方程。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各...
化学计算
条件
电极电势
答:
E'
标准
=0.559V + 0.059Vlg[H+] =0.500 V
电极电势
怎么求,为什么?
答:
⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,
φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg
([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065V Φ=1.065...
大学分析
化学
里的一题
答:
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp
(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
化学
原电池
电极电势
如何求?
答:
电动势与得失电子数无关,所以计算公式就是
标准E=正极电极电势-负极电极电势=1.5-0.54=0.96V
,答案是A
无机
化学
,求
电极电势
,只用看第三题,只需讲思路无需
计算
?
答:
1、用耐斯特方程
计算
电动势=正极
电极电势
减去负极电极电势 2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
原电池中
电势
的
计算
?
答:
根绝奈斯特(nernst)
公式计算
:E=E(
标准
)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个
公式算
实际电动势。
几道
化学
题(
计算标准电极
势)
答:
标准电极电势
AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lgKspAgI 2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:能斯特方程:标准电极电势Ag(CN)4(3-)/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg...
无机
化学
,
标准电极电势
,求解达
答:
正极: 2H+ +2e-=H2 负极:AgI +e-= Ag+ I- 电动势=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是
标准
因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=...
怎样
计算
原电池的电动势?
答:
原电池电动
势计算公式
:E=E(
标准
)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个
公式算
实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
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