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化学电离水解知识点
化学水解电离知识点
答:
化学水解电离知识点如下:电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程
。
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离
,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV
电离水解大小比较法
:在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略...
高中
化学
盐类的
水解
,
电离
,沉淀溶解平衡
知识点
小结
答:
(2)发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解
。(3)生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。5、沉淀的转化:沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成...
水溶液中的离子反应与平衡
知识点
答:
4、化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动。三、水解:物质与水发生的复分解反应
。1、由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:(1)弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:CH3COO-+ H2O←_→CH3COOH+OH-(2)弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈...
化学
盐类的
水解
的离子浓度大小关系怎么比较?
答:
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论:⑴
弱电解质的电离是微弱的
,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关...
急求有关高中
化学水解
和
电离
的
知识点
总结!在线等,有加分
答:
水解是中和反应的逆反应
,当有弱电解质参加中和反应时,水解反应也同时发生,它们会和中和反应建立一个平衡,所以改变反应物或生成物的浓度,可以加强或减弱水解反应的进行。电离是电解质在溶解或融化状态下,离解成自由移动的离子的过程。离子化合物在溶解或融化时都会电离,强极性的共价分子只有在水分子的...
急求有关高中
化学水解
和
电离
的
知识点
总结!在线等,有加分
答:
feso4=fe2+ +so42- 水
电离
h2o=h+ +oh- fe2+oh- =fe(oh)2 所以水中的氢离子多出来,在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁
水解
必须加入一定的硫酸
高三
化学
的重要
知识点
笔记整理
答:
4.
电离
、
水解
:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 5.一些物质中的
化学
键数目:如SiO2、Si、CH4、P4等。 6.摩尔质量:特殊物质如D2O等。 二、离子共存应注意的5个易错点 1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问...
化学
盐类的
水解知识点
答:
(1)
水解
反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以
电离
为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示,...
化学知识点
积累:四大平衡常数
答:
1.水解平衡常数的含义 A-+H2O??HA+OH-,达到平衡时有Kh==。同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱
电离平衡
常数Kb的关系为Kh=。2.影响Kh的因素 Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,Kh值越大;温度升高时,Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳...
高中
化学
水和盐的
电离
?
答:
点击查看:高中化学知识点
2、水电离平衡
:水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14 注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离...
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