44问答网
所有问题
当前搜索:
升高温度水的ph为什么减小
求大神 求大神 高二化学
水的PH
值随
温度
变化怎么变
答:
水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,pH会改变,
pH为氢离子浓度的负lg值,随氢离子浓度增大而减小
。但水还是呈中性,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,溶液的酸碱性是看溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小。例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1...
为什么升高温度
,纯水
的ph
小于7
答:
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性
。具体解释是温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
为什么温度升高
,
水的PH减小
答:
水的PH值随温度升高而降低。
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
。温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH+ + OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.
水的PH
值随
温度升高
而
降低
,
为什么
呢? 如题
答:
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大
例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7 当T=100℃时,Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6,但此时仍显中性,非酸性.
水的ph
值会受水温而改变吗?
为什么
?
答:
水的ph值会受水温而改变,因为ph是由溶液中H+浓度确定pH=-lg[H+]。
温度升高时,水电离加大,电离出更多H+,所以ph降低
。
将纯水加热至较
高温度
时,
pH为什么
会变小
答:
水的
电离平衡:H2O H+ + OH- 因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较
高温度
时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)],所以
pH减小
.
为什么
在
水的
电离平衡中
升高温度
可以使溶液
的PH
值小于7
答:
温度升高
,可以促进水的电离,水中的氢离子浓度升高了,那么PH值就就变小了。常温时,水为中性,即PH=7,POH=7。氢离子浓度等于氢氧根浓度。当温度大于常温时,
水的PH
<7.但不能认为水呈酸性了,因为电离度增大,POH也变小,而且PH还是等于POH,所以升温后的水仍然是中性.例如在摄氏100度时,水的PH=6...
温度升高
,
水的ph降低
?不是也有oh生成吗
答:
温度升高
,
水的PH降低
,但溶液仍显中性,因为H+恒等于OH-。之所以PH降低,是因为温度升高水的电离正向移动,且离子积变大,所以H+浓度变大,所以PH变小。
在水平衡中
为什么
加热
PH
会下降 电离出H+ OH- 不是PH不变吗
答:
因为加热后,
水的
电离程度增大,水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,
PH
= - lg c(H+),所以PH下降。但是不要误会溶液就呈酸性了,此时溶液仍然呈中性,因为水电离出H+ OH-相等,只要氢离子与氢氧根离子浓度相等,溶液就呈中性,只是PH不等于7了。所以PH=7溶液呈中性只是在水的离子积常数为十的负...
水的PH
值随
温度升高
而
降低
,
为什么
呢?
答:
因为煮水以后会在煮水壶中留下水垢,而水垢化学名称为碳酸钙,碳酸钙就是弱碱性盐,因为碳酸钙从水中析出,所以水中碱性
降低
,
PH值
当然就降低了。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
水的ph值随温度变化
温度升高ph降低
温度越高ph越低
为什么水加热ph值减小
水的PH随温度
水电离温度升高ph值
温度对纯水ph值的影响
升温水的ph为什么减小
温度对水的ph值