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原子和离子的相同点和不同点
分子、
原子
、
离子的相同不同点
,相互关系
答:
相同点:构成物质的粒子 不同点:分子是保持物质化学性质的最小粒子
,呈电中性,原子是化学变化中最小粒子,呈电中性,离子是带电的原子或原子团,带有电荷,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子.关系:原子得失电子变成离子,原子可以构成分子,分子可以拆分成原子....
化学中,
原子和离子有什么共同点和不同点
?
答:
相同点:都是有原子核和核外电子构成的,相对原子质量基本相等 不同点:原子不显电性,离子带电
原子中:质子数 === 核外电子数 离子中:质子数 =/= 核外电子数 阳离子中:质子数 > 核外电子数 质子数 = 核外电子数 + 离子所带的电荷数 阴离子中:质子数 < 核外电子数...
原子与离子
有哪些区别和联系? 原子 阳离子 阴离子
不同点
相同点
联
答:
故答案为:
原子 阳离子 阴离子 不 同 点
不带电 质子数=电子数 带正电荷 质子数>电子数 带负电荷 质子数<电子数 相 同 点 同种元素的原子和离子质子数相同,属于同种元素 联 系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
分子
原子离子的不同点与相同点
答:
相同点:都是微观粒子,肉眼看不见,都能直接构成物质
。
不同点:1.电性上:分子、原子不带电,离子带电的
2.定义上区分:3 表示方法上区分 分子用化学式,原子用元素符号,离子用离子符号。
原子是怎样转变为
离子的
?
原子与离子
有哪些
共同点和不同点
答:
原子失电子或者得电子就会变成离子 原子是不带电粒子,而离子是带正电或者负电的粒子
原子的质量只要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值叫做质量数。质量数=质子数+中子数 ...
[化学] 铝
原子和
铝
离子的相同点
是?
不同点
是?
答:
有
相同
的质子数,是同一种物质 有
不同
的电子数,一个带电荷,一个不带
原子是怎样转变为
离子的
?
原子与离子
有哪些
共同点和不同点
答:
原子失电子或者得电子就会变成离子
原子是不带电粒子,而离子是带正电或者负电的粒子 原子的质量只要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值叫做质量数。质量数=质子数+中子数 ...
原子和离子的
联系与区别是什么?
答:
原子和离子
是物质中
不同
类型的粒子,它们之间的主要区别在于电荷状态和组成。一、原子(Atoms)1、原子是物质的基本单位,是所有元素的构建块。2、原子由核和绕核运动的电子组成。核包含质子(带正电荷)和中子(不带电荷)。3、原子是中性的,即正电荷和负电荷相等,所以没有净电荷。4、原子的特征由...
氢
原子和
氢
离子相同点
是?
不同点
是?
答:
相同点
是:都是氢元素组成的,具有相同的质子数和中子数,
不同点
是:电子数不同,氢
原子
有一个核外电子,氢离子没有,表现出来氢
离子的
化学性质更活泼
初三化学
原子和离子的
联系和区别
答:
(1) (2)阳
离子
-得电子-->
原子
-失电子--> 阴离子 (3) (4)阳离子<---失电子- 原子<-失电子- 阴离子 也就是4个空
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