44问答网
所有问题
当前搜索:
原电池总反应方程式写条件吗
化学的电
化学方程式总反应
要不要
写条件
,比如一氧化碳和氧气的燃料
电池写
...
答:
当然不写了
,如果需要点燃,那燃料电池不都爆炸了。从理论上上解释,实际上原电池反应是在电池正负极分别反应的,见不到面的,所以不写条件的
如何写
原电池
电极
反应式
。
答:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。
这种电极反应最容易写
,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧...
化学原电池反应
原理
方程式
答:
一般情况下,酸性
条件
氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看 电极
反应式
的书写 ⑴根据
原电池
装置的书写 负极:①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况:一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应,此时是电极反应可表示为M-ne-...
化学原电池
的
总方程式
怎么写
答:
(3)和电解质有关:酸、碱性或者中性 比如:最简单的氢氧燃料
电池
的电极方程式 酸性
条件
下(H+)2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子):2H2-4e==4H+ 再写正极方程式(得电子)(
总方程式
减去负极方程式):O2+4e+4H+==2H2O 碱性条件或者中性条件下(OH-)2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(...
高考
化学原电池
甲醇在碱性
条件
下负极
反应式
答:
甲醇燃料
电池
正负极
反应方程式
碱性
条件
总反应式
:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 酸性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O ...
原电池反应方程式书写
步骤
答:
例如:以KOH为电解质的
总反应
为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由
方程式
可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极
反应式
为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出...
高一化学,
原电池化学方程式
的
书写
答:
解:1.首先
写出总反应方程式
:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 减去负极方程式,CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ 得到正极方程式:O2+4e- +4H+=2H2O ...
原电池
与电解池的
反应方程式
要写明反应物与生成物的状态吗?
答:
第三,也是最重要的,电
化学反应
一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律。具体写电化学
反应方程式
的做法应当是:首先,确定哪里是
原电池
的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定。在原电池中,两(...
原电池反应式
怎么写?
答:
(1)
原电池
放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极
反应式
中各微粒
的化学式
均严格按照离子
方程式
的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外,还须包括该极区周围电解质溶 液中参加了...
怎么写
原电池
正负极
反应方程式
?及
总反应式
?
答:
2、高中只考两类:A、普通
电池
B、燃料电池 3、书写方法:原则上是先
写出总反应
(最好是离子反应)a、普通电池一般先写负极反应,路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号)负极: Mg变Mg2+ 即 Mg...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
原电池电极反应式的书写方法
原电池反应方程式
原电池方程式
原电池正负极反应式
燃料电池电极反应式
氢氧燃料电池电极反应式
甲烷燃料电池电极反应式
电解池和原电池的口诀
原电池负极发生什么反应