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反应前后化合价变不变怎么看
怎么
判断
反应前后化合价
有没有
改变
答:
(1)标化合价变化:中从,由此可判断该反应是氧化还原反应
。(2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等。(3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高:降低:(4)抓住氧化还原反应的特点:化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和:,降...
怎样
判断化学
变化
中
化合价
发生
改变
答:
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O 其中Na在化合物中永远+1价,硫有-2,+4,+6,H在非氢化物的化合物中为+1价,O在化合物中通常为-2价,过氧化物为-1价,那么:Na2SO3计算硫的
化合价
方程式为:2+x-3×(-2)=0 解得x=4 Na2SO4计算硫的化合价方程式为:2+x-4×(-2)=0 解得x=6 故该
反应
中...
如何
判断化学
反应前后
物质
化合价
有无
改变
?
答:
1、
写出化学方程式 2、根据反应物、生成物的化学式标出各元素的化合价(熟练以后,没有变化的化合价可以不标)
3、比较反应物与生成物中同种元素的化合价,就知道化合价有没有变化 4、这类题做的多了,判断就能快些
如何
判断化学方程式
反应前后
,
化合价
有无
变化
?
答:
首先判断是氧化还原反应还是复分解反应,
如果是复分解反应,只是相互交换成分,化合价不发生改变,如果是氧化还原反应,化合价会有升降
。
高中
化合价
有无
变化
的判断
答:
在 氧化还原反应 中,元素的 化合价 肯定会发生变化,判断
反应前后
元素的化合价可以根据电子守恒定律,失去电子化合价升高,失去 电子数 即为 元素化合价 升高数,得到电子元素
化合价变化
与其相反
怎样
判断
化合价
的
变化
答:
化合价
的
变化
乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数 如2H2O2=(MnO2催化剂)=2H2O+O2↑ 算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的 这个
反应
中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0 则转移的电子数为 变化的化合价=1 脚码=2 化学式前面的计量数...
在化学
变化
中
怎么
判断元素
化合价
是否
改变
答:
如果
反应
过程中不论是反应物还是生成物,如果有单质的,则
化合价
肯定发生
改变
,如果都是化合物则需要计算化合物中元素的化合价确定是否改变,
怎么
判断
反应前后化合价
有没有
改变
答:
发生化学反应,元素的
化合价
不一定
改变
。如复分解反应,元素的化合价一定
不变
。所以,凡是复分解反应,都不是氧化还原反应。置换反应中,有单质参加,也不单质生成,元素的化合价一定会变,所以,所有的置换反应都是氧化还原反应。其它反应,就要通过
反应前后
元素化合价的改变来判断是不是氧化还原反应了。
化学
反应前后
铁元素的
化合价
应
怎样
判断。谢谢。
答:
1. 首先判断化学反应是否为氧化还原反应。如果不是氧化还原反应,那么
反应前后
铁元素的
化合价
保持
不变
。例如,氧化亚铁(FeO)与盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2),氧化铁(Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3),四氧化三铁(Fe3O4)与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。2. 如果反应是氧化还原反应,需要观察...
化合价
的
变化
答:
化学
反应
通常伴随着电子的得失/转移。如果一个原子失去1个电子,那么原来是电中性(不带电)的原子就会变成+1价,这就叫
化合价
升高。失去2个电子会变成+2价,以此类推。同理,如果得到1个电子,会变成-1价,这叫做化合价的降低。对于氧化还原反应来说:失电子,化合价升高,被氧化。得电子,化合价降低...
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