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反应热和焓变的计算
反应热与焓变的计算
公式
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯定...
反应热和焓变的
公式是什么?
答:
(1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变
。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
反应热和焓变
如何换算?
答:
焓变就是恒压反应热,如一个化学反应在标况下开始进行,反应完全后又回到标况下,整个过程的反应热就是焓变
,因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就...
焓变与反应热怎么
求?
答:
Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数
,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为焓,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2...
焓变与反应热的
区别
答:
公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0
。
在相同条件下,焓变和反应热大小相同
,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、区别:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能的形式体现出来,还可以以光、...
焓变与反应热的
关系
答:
H=U+pV。
焓的
变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学
反应热
有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它是通过实验测定的。
为什么在等压条件下,化学
反应的反应热
等于
焓变
答:
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压
反应热
,可以用来测量化学反应
焓变的
增加量。焓是一个状态函数,...
焓变和反应热的
区别是什么?
答:
1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该
反应的
热效应,简称
反应热
,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3
焓
是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号...
反应热的计算公式
答:
反应热的计算公式
:Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中,反应的标准摩尔
焓变
等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功...
为什么恒压条件下
反应热与焓变
相等
答:
也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是
反应热
。反应热是反应前后热量的变化 可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ 焓变是反应前后物质的
焓的
变化 焓是一个热力学函数 他们之间的关系是 ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +VΔP...① ΔU=Q-W......
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