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可逆反应的吉布斯自由能
吉布斯自由能
答:
可逆反应
在
吉布斯自由能
中体现就是ΔG既可以大于零,又可以小于零,还可以等于零,吉布斯自由能有一个表达方式就是ΔG=-RTlnK,K为平衡常数,由此可以看出T一定时,ΔG是随K变化的。
吉布斯自由能
四种情况
答:
根据
吉布斯自由能
的定义,当系统处于恒定温度、恒定压力、恒定组成的条件下,有四种情况:如果ΔG0,表明
反应
是有利的,可以自发进行;如果ΔG0,表明反应是不利的,需要外界提供能量才能进行;如果ΔG=0,表明反应达到平衡状态;如果ΔG=ΔH-TΔS,表明反应是
可逆的
。因此,吉布斯自由能的四种情况可以...
吉布斯自由能
判断反应方向时,怎么解释
可逆反应
?
答:
用
吉布斯自由能
判断
反应
方向要求反应不处于平衡态。反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定。△rGm>0,平衡右移;△rGm<0,平衡左移;△rGm=0,反应达到平衡态。处于平衡态时,△rGm=0,但△rGm°不一定为0,因为有关系式△rGm=△rGm°+RTlnQ,T为体系温度,Q为反应商 显然,对于
可
...
电池
可逆
放电
吉布斯自由能
怎么变化
答:
可逆反应
中
吉布斯
标准
自由能
是0或者很小, 但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了 我们说的
吉布斯自由能
变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行
吉布斯自由能
是什么
答:
ΔG叫做
吉布斯自由能
变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
反应
过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在
可逆
途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
用
吉布斯自由能
变不能解释
可逆反应
答:
吉布斯自由能
变能解释
可逆反应
,但都不是绝对的
可逆反应
与
吉布斯自由能
答:
可逆反应是指正逆反应速率都存在,而并不需要讨论热力学上的平衡常数。那么说你的问题,不平衡的时候
正逆反应的吉布斯自由能
确实是一个大于0一个小于0,但是这只是热力学范畴。在动力学里面,反应速率总是存在的,所以严格来讲,任何反应的正逆反应速率都存在,意即任何反应都是可逆反应了~...
为什么说等温
可逆
膨胀过程
吉布斯自由能
不变?
答:
你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体
可逆
地气化 (或沸腾)该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据:封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程
的吉布斯自由能
变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程,我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态,...
只要是
可逆
过程
吉布斯自由能
的变化量都为零无论TVP怎么变?
答:
封闭体系,恒温恒压无非体积功时,可逆过程
的吉布斯自由能
变化量才为0。因为一般化学反应都是在室温室压下完成的,因此若为
可逆反应
,则可逆过程的吉布斯自由能变化量为0,而实际中这种可逆化学反应是不存在的。上面的条件:恒温 恒压 无非体积功 必须同时满足,其G变化量才为0!
某
可逆
电池
反应的
Gibbs
自由能
变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系
答:
其中n为电池
反应
传递电子的物质的量(mol),E为
可逆
电池电动势(V),F为法拉第常数(96485C/mol)由热力学第二定律:所以 其中 为电池电动势随温度的变化率,又称电池电动势的温度系数。可近似 作差法比大小可知,ΔrGm和ΔrHm的关系取决于-TΔrSm的符号。将-TΔrSm展开,T, n, F恒正,因而...
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