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同主族电离能的变化规律
同一
主族
元素的
电离能
有什么
变化
趋势?
答:
1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。2、
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
如何比较同一
主族
中元素的第一
电离能
大小?
答:
电离能大小比较规律如下:
1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外
。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
按第一
电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
解析:总体上金属元素第一电离能较小,
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
,
同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小
,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增...
第一
电离能
由大变小是什么
规律
?
答:
金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐...
化学电负性,
电离能的规律
答:
为4.0,
电离能的规律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 只不过每周期的低三个元素都比后一个大 ...
同主族
元素第一
电离能
大小
规律
1,,,O .S Se第一电离能从大到小排列
答:
原子半径越大,原子核对最外层电子的束缚就越小,所以第一
电离能
逐渐增大。你看元素周期表,特别是右边的,从上往下,从非金属到半导体,再到金属,由此可见,第一电离能越来越小。
元素的第一
电离能
有什么
变化规律
答:
同一
主族
元素从上到下第一
电离能
逐渐减小,同一周期主族从左到右逐渐增加。
第一
电离能的变化规律
是什么?
答:
第一
电离能的变化规律
:1、同周期:从左到右,第一电离有逐渐减小的趋势;对同一周期元素而言,第一
主族电离能
最小,的第一电离能最大。2、
同主族
:从上到下,第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素,V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小,原子就...
如图是部分元素原子的第一
电离能
I 1 随原子序数
变化
的曲线图.请回答以...
答:
(1)根据图片知,同一周期元素中,元素的第一
电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以其图象为 ;故答案为: ;(2)根据图片知,同一
主族
元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,故答案为:同一主族元素...
电离能的变化规律
是什么?
答:
(2)同一
主族
的元素,自上而下原子的电离能随原子序数的增加而逐渐减小,这是由电子层数的增加而引起的。(3)副族元素
电离能的变化规律
性不强。IIB族的Zn、Cd、Hg,由于核外电子构型为全充满状态,电子不易失去,因而第一电离能较大,这也说明了电子构型对电离能的影响很大。
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