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吸热焓变
吸热
反应
焓变
大于0还是小于0
答:
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变
。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律。焓又称热函,是热力学函数之一,也是体系的状态函数之一。通常用 符合“H”表示。
焓变
小于零是
吸热
还是放热
答:
吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变
。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变小于零是吸热还是放热放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就...
反应热、
焓变
、热效应三者有什么区别与联系?
答:
公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0
。在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、区别:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能的形式体现出来,还可以以光、...
焓变
是什么,反应热是什么?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
大于零是放热还是
吸热
?
答:
△h>0是吸热。△H是焓变
,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
为什么
吸热
反应的
焓变
小于放热反应的?
答:
焓变
大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界...
焓变
计算公式
答:
从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示
吸热
反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
请问
焓变
的正负与化学反应的
吸热
或放热的关系?
答:
吸热焓变
为正,放热为负。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数,也就是说...
对于
吸热
反应,如状态吸热过程出现在反应物中,为什么
焓变
值变大?
答:
简单的讲就是,一个反应要进行,不是在常温下进行的,而是需要加热才能反应,一般是
吸热
反应,
焓
在物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。所以这就好理解为是吸热反应产物的焓值大于反应前的焓值。
焓变
是什么意思?怎么计算?
答:
热量是指能够传递给或从系统中流出的能量,当物质在恒压条件下发生变化时,
焓变
等于系统从外界吸收或释放的热量。这是因为在恒压条件下,系统对外界所做的非体积功为零,而焓变就是系统吸收或释放的热量。三、焓变的正负与物理过程:焓变可以是正值也可以是负值,具体取决于物质在过程中
吸热
还是放热。当...
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