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基态原子的轨道表示式
1-36元素
基态原子
排布式和
轨道表示式
答:
[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s2 2s1
[4]Be铍 1s2 2s2 [5]B硼 1s2 2s2 2p1 [6]C碳 1s2 2s2 2p2 [7]N氮 1s2 2s2 2p3 [8]O氧 1s2 2s2 2p4 [9]F氟 1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖 1s2 2s2 2p6 [11]Na钠 1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁 1s2 2s2 2p6...
一到十八号元素
轨道表示式
答:
1-18 号元素的基态原子的轨道表示式如下:3.原子|元素 电子排布式 轨道表示式 序数符号
H 1s1 卤 He 1s2 1s 2s 3 Li 1s32s1 ls 2s
Be 1s3 2s2 N ls 2s 2p B 1s22s2 2pl 1s2 2s32 2p2 2p Nt| N 1s2 2s2 2p3 ls 2s 2P N平||土 o 1s22s2 2p'1s 2s 2pN[土1s 2s 2...
如何判断一个原子是不是
基态原子
?
答:
轨道表示式是原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图
。自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态。原子的轨道表示式与核外电子排布式描述的内容是完全相同的...
基态原子
排布式怎么看啊?
答:
基态原子
电子排布
式表示
原子核外电子排布的图式之一。比如Cr的基态原子排布式[Ar]3d5、4s1。首先要背会前36号元素,其次要记住s
轨道
占2个电子,p轨道占6个电子,d轨道占10个电子,然后记住电子排布规律,及1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d这里要说明的是,要先排4s的再排3d的,再说离子的电子排布式。
基态
n
的轨道表示
答:
基态
m
的轨道表示
方式如下:
表示原子
核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。
轨道表示式
可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和...
基态
硼
原子的
价电子
轨道表达式
答:
基态
硼
原子的
价电子
轨道表达式
为1s²2s²2p¹。硼处于周期表中第2周期第ⅢA族,基态硼原子的原子序数为5,共有5个核外电子。根据原子的电子排布规则,基态硼原子的核外电子排布为1s²2s²2p¹,即第一层有2个2s电子,第二层有2个2p电子和1个1s电子。1s轨道由一...
请按要求填空:(1)N元素
基态原子的
电子排布图为___(2)Fe2+的外围电子排布...
答:
(1)N
原子
核外有7个电子,分别位于1S、2S、2P轨道,其
轨道表示式
为 ,故答案为:;(2)Fe是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子生成Fe2+,其3d轨道上6个电子为其外围电子,其价电子排布式为3d6,故答案为:3d6;(3)
基态
X原子有7个轨道填充了电子,分别是1s、2s、2p、3s...
轨道表示式
是什么?
答:
轨道表示式
遵守原则:1、泡利不相容原理 可以简单叙述为:一个
原子轨道
中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向必须相反。因而可知s亚层只有一个轨道,因而最多只能容纳两个电子,p亚层有三个轨道,最多可容纳六个电子···也可以得知,第一电子层K层中因只有1s亚层,所以最多可容纳两个...
si
的轨道表示式
答:
1s22s22p63s23p2硅原子核外有14个电子,其
基态原子的
核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ,对应能层分别别为K、L、M,其中能量最高的是最外层M层,该能层有s、p、d三个能级,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,所以共有9个
原子轨道
,硅原子的M能层有4个电子(3s23p2)。轨道...
4写出
基态
氧
原子的轨道表示式
?其电子排布遵循了哪些原理?
答:
如图所示
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