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基态轨道半径怎么求
...有两个问题,一个是
基态
的
轨道
是距离原子核最大还是最小的呢?第...
答:
第一个,
基态轨道半径为r(1),激发态轨道半径r(n)=n^2*r(1),n=1,2
,...所以的确是基态轨道半径最小,即核外电子离氢原子核最近。第二个,理论上,n取一切正整数,当然不能取负数也不能取零。
基态
氢原子吸收光子,求
轨道半径
答:
E光=hC / 入=6.63*10^(-34) * 3*10^8 / [ 9.2*10^(-8) ]=2.162 * 10^(-18) 焦耳=13.5 eV 由于氢原子在
基态
时能量是 E1=-13.6eV ,若吸收所述的光子后,几乎是被电离了,这时的电子几乎成为“自由电子”,不再绕原子核运动,无“
轨道半径
”可求。注:1、本题的...
氢原子
基态
的电子
轨道半径怎么
计算?
答:
mνγ=n(h/2 ,n=1,2,…… (6-6)联立(6-5)和(6-6)求得: =n2h2、/ me2z (6-7)对氢原子来说,核电荷Z=1,离核最近的
轨道
n=1时,=52.92pm=52.92 pm 此
半径
值为第一波尔半径 参考资料:http://col.njtu.edu.cn/zskj/2015/wuji/chapter6/6.1.2.htm ...
氢原子的
半径公式
和
轨道半径
是多少?
答:
氢原子的半径公式:rn=n2r1(n=1,2,3,…)。
氢原子的能级和轨道半径:①氢原子的能级公式:En=E1/n2(n=1,2,3,…)
,其中E1为基态能量,其数值为E1=-13.6 eV。②氢原子的半径公式:rn=n2r1(n=1,2,3,…),其中r1为基态半径,又称玻尔半径,其数值为r1=0.53×10-10m。
玻尔原子模型中
轨道
量子化与定态,具体内容?
答:
基态的能量为E1,处于n级轨道的能量为En=E1/n²;
基态的轨道半径为R1,处于n级轨道的轨道半径为Rn=n²*r1
。(对于氢原子,E1=-13.6eV,R1=0.53×10^(-10)m)3.跃迁假设:电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时,会辐射或吸收一定频率的光子,能量由这两种定态的能量差来决定...
计算氢原子的第2,3,4
轨道
的
半径
和电子在这些规定上的能量.
答:
如果要推导,可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行,过程较多.若是直接应用,则
轨道半径
是 r n=n^2 * r1 氢原子能量是 En=E1 / n^2 其中,n 是量子数(也相当于轨道数),r1 是
基态
时氢原子的半径,E1是基态时氢原子的能量.r1=0.53*10^(-10) 米,E1=-13.6 eV ...
计算氢原子的第2,3,4
轨道
的
半径
和电子在这些规定上的能量。
答:
如果要推导,可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行,过程较多。若是直接应用,则
轨道半径
是 r n=n^2 * r1 氢原子能量是 En=E1 / n^2 其中,n 是量子数(也相当于轨道数),r1 是
基态
时氢原子的半径,E1是基态时氢原子的能量。r1=0.53*10^(-10) 米,E1=-13....
氢原子在
基态
时
轨道半径
r1=0.53×10^-10m,能量E1=-13.6eV。求氢原子...
答:
基态
电子的玻尔
半径
实际上就是基态电子运动的平均半径(也就是基态波函数概率最大的区域半径)。因此,第一个问题的答案就是:如果在玻尔(错误)理论的框架下,氢原子基态电子的动能就是13.6eV。在现代量子力学的框架下,电子不具有经典意义上的动能。第二个问题,两种理论的答案相同,但在量子力学中...
氢原子处于
基态
时,能量为-13.6eV,电子
轨道半径
为 r 1 ,电子电量为 e...
答:
=-1.51-(-13.6)eV=12.09eV.②电子在 n =3的轨道上运动时,
轨道半径
为: r 3 = n 2 r 1 =9 r 1 .③使电子绕核做匀速圆周运动的向心力为原子核对电子的库仑力.据库仑定律、牛顿第二定律和圆周运动向心加速度
公式
,有: .所以电子在n=3的轨道上运动时的动能为:
第一波尔
轨道半径
的表达式
答:
En=E1/n2。第一波尔
轨道半径
的表达式是En=E1/n2,在玻尔理论中是氢原子处于
基态
时电子绕核运行所作的圆轨道的半径。是氢原子最靠近原子核的电子轨道的半径。是原子物理学中的一种长度单位。
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