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复分解反应属于氧化还原反应吗
化学中的
复分解反应是氧化还原反应吗
?
答:
不是
。由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。所以元素的价是不变的,没有电子的得失。不是氧化还原反应。
复分解反应是氧化还原反应吗
答:
不是
。复分解反应不是氧化还原反应。在复分解反应中,所有元素的化合价均不变,即没有电子的偏移或转移,因此它不是氧化还原反应。
复分解反应是氧化还原反应吗
?还是非氧化还原反应? 复分解反应一定不是氧...
答:
不是
,复分解元素的化合价没有变,所以不是氧化还原反应
复分解反应是氧化还原反应吗
答:
复分解反应不涉及电子的得失或共用电子对的偏移,
所以不是氧化还原反应
。
复分解反应是氧化还原反应吗
答:
复分解反应不是氧化还原反应
。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应,因为复分解反应的化学方程式中。反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如:1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O。在上述1中这个反应,反应物中...
为什么
复分解反应
不
是氧化还原反应
答:
因为氧化还原反应是指有电子得失(或电子转移)的反应.也就是说参加化学反应的物质中某元素反应前后化合价有变化的反应).
复分解反应是
在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移.所以复分解反应不
是氧化还原反应
....
复分解反应
可能
是氧化还原反应吗
?如果是,请举一个例子,
答:
不可能
氧化还原反应
的实质
是
电子的得失或偏移,笼统地讲就是元素化合价发生变化.
复分解反应
的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子 NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化合价,所以不能称其为氧化还原反应.
复分解反应
一定不
是氧化还原反应吗
答:
一定不
是氧化还原反应
。
复分解反应属于
离子间的相互交换,没有化合价的变化,而氧化还原反应一定要有化合价的变化,所以复分解反应一定不
属于氧化还原反应
。
复分解反应是不是氧化还原反应
答:
不
是
,
复分解反应
肯定没有化合价变化
复分解反应
一定是非
氧化还原反应
?
答:
对,所有的
复分解反应
都不
是氧化还原反应
,因为复分解反应的化学方程式中,反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如化学方程式:(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O (1)中这个反应,反应物中的Na2CO3中的Na、C...
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