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多元弱碱分步电离吗
多元弱碱
如何
电离
?
答:
分步电离.多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似
比如说B(OH)3=B(OH)2(+)+OH(-)B(OH)2(+)=B(OH)(2+)+OH(-)B(OH)(2+)=B(3+)+OH(-)但有的弱碱,比如说Fe(OH)3第一步电离就很弱,高中阶段就不考虑第二步电离
多元弱碱
如何
电离
?
答:
分步电离
。多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似 比如说B(OH)3=B(OH)2(+)+OH(-)B(OH)2(+)=B(OH)(2+)+OH(-)B(OH)(2+)=B(3+)+OH(-)但有的弱碱,比如说Fe(OH)3第一步电离就很弱,高中阶段就不考虑第二步电离
多元弱碱
得
电离
是一步电离还是多步?请解释,谢谢
答:
多步电离 多元弱碱一般是金属阳离子所形成的 而金属阳离子和水结合成复杂的配合物
这些物质会分步电离
多元弱碱电离
方程式怎么写?
答:
多元弱碱不分步
,因为电离出阳离子,阴离子自然脱开的。多元弱酸才要,因为氢离子是从羟基电离的。而且阳离子在溶液中是不能单独存在的,都是以水合阳离子形式存在,这就意味着多元弱酸电离必然是分步的
为什么多元弱酸是
分步电离
而
多元弱碱
不是?
答:
多元弱碱也是分步电离的,但是碱式盐不是高中重点需要掌握的知识,也不常见,而酸式盐更常见也更简单,便于考查。
多元弱碱分步电离
与多元弱酸分步电离相似,第一步电离,第二步电离,第三步电离。从严格意义上来说,一些弱碱,像氢氧化铁是有多步的电离,但由于第一步电离就已经十分弱了,所以在高中阶段不...
为什么
多元弱碱
一步
电离
答:
多元弱碱
不是一步电离,也是
分步电离
的,只是它逐步电离的方程式很难写,所以就合成一步写了
多元弱碱
的
分步电离
答:
高中
多元弱碱电离
看成一步 大学阶段 Fe(OH)3 + 4H2O == [Fe(H2O)4(OH)2]+ + OH- [Fe(H2O)4(OH)2]+ +H2O == [Fe(H2O)5(OH)]2+ +OH- [Fe(H2O)5(OH)]2+ +H2O==[Fe(H2O)6]3+ +OH- 铝同上 铜的水最大配位改为4 ...
多元弱碱
的
电离
答:
Fe(OH)3--(可逆)Fe(OH)2+OH- Fe(OH)2+ -- Fe(OH)2+(2+在右上角) +OH- Fe(OH)2+ --Fe3+ +OH- 虽然
电离
是三步,但只写一步电离.Fe(OH)3 ---Fe3+ +3OH-
多元弱碱
碱性主要由第几步决定
答:
多元弱碱
的
电离
也是
分步
,以第一步为主,但是高中阶段认为多远弱碱的电离就一步完成,所以写电离方程式的时候也是就写一步,考虑的沉淀溶解平衡
为什么
多元
碱的
电离
平衡方程式不用像酸一样
分步
写?
答:
你好,这是因为
多元弱碱
的金属离子在溶液中的真实存在形态不是金属离子,也不是简单的水合金属离子,而是多元的羟基水合金属离子,而这类离子的组成会随溶液的酸碱性发生变化,过程相当复杂,所以在整个中学阶段,对不需要讨论,所以就不必
分步
写。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
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