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多元弱酸分步电离常数怎么算
亚硫酸 碳酸的两步
电离常数
分别是多少?
答:
亚硫酸和碳酸是弱酸,而且是
多元弱酸
,它们是
分步电离
的,亚硫酸,第一步
电离常数
1.3X10^-2(ka1),第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸,第一步电离常数4.5X10^-7(ka1),第二步电离常数4.7X10^-11(ka2)。此外,像氢硫酸这样的弱酸,它们在水溶液中也是分步电离的,但是二元强酸,如硫...
多元弱酸分步电离
,分步书写,通常以第一步电离为主 请举例说明
答:
第一步 H3PO4 H+ + H2PO4- pK1=2.15 第二步 H2PO4- H+ + HPO42- pK2=7.20 第三步 HPO42- H+ + PO43- pK3=12.38 其中pK1、pK2、pK3表示各级
电离常数
,可以看到磷酸一级电离比二级电离强度要大1000倍左右.而且
弱酸
的一级电离产生的氢离子使得溶液中氢离子浓度增加,会抑制
弱酸
根...
多元弱酸
的
电离
与水解
怎么
表示?
答:
对于多元弱酸,
电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
电离
平衡
常数
ka的
计算
公式是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
电离常数
的表达式
答:
g)+nB(aq)==xC(g)+yD(aq)
电离常数
K={[(A浓度/气体标准浓度)的m次方] 乘以 [(B浓度/溶液标准浓度)的n次方]}除以{[(C浓度/气体标准浓度)的m次方] 乘以 [(D浓度/溶液标准浓度)的n次方]} 其中气体标准浓度=100mol/L 溶液标准浓度=1mol/L 所以从大学上 电离常数是没有...
弱酸
的
电离
平衡
常数如何
求?
答:
(c为弱酸浓度,Ka和Kb分别为弱酸弱碱
电离常数
)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc] ,则[H+]=√(cKa)。2、通常
多元弱酸
的Ka1远大于Ka2和Ka3,所以溶液中H+主要由1级电离产生,所以[H+]=√(cKa1)。3、以HAc-NaAc缓冲...
如何
求
弱酸
弱碱的
电离常数
k值?
答:
电离常数计算
公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。注意事项 电离平衡常数只适用于弱电解...
多元弱酸分步电离
的举例
答:
以磷酸
电离
为例(等号应为可逆号):H3PO4 =H++H2PO4- K1=7.5×10-3H2PO4= H++HPO42- K2=6.2×10-8HPO42= H++PO43- K3=2.2×10-13
电离常数
的
计算
公式是什么?
答:
电离常数计算
公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。简介 具有极性共价键的弱电解质(例如部分
弱酸
、弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自...
分析化学
多元弱酸
ph公式
答:
分析化学
多元弱酸
ph公式:PH=-lg[H+]=(pKa1-lgc)/2。通常多元弱酸各级
电离
平衡
常数
相差10000倍以上,所以只需要考虑1级电离,2级、3级电离可以忽略不计,所以电离出来的[H+]=√cKa1,则PH=-lg[H+]=(pKa1-lgc)/2。定义 分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸,多元...
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