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大部分盐电离大于水解吗
盐
的
电离
程度是不是都比
水解
程度大
答:
盐的电离程度取决于该盐在水中的溶解度
。盐溶解后产生的正离子,或负离子有可能与水反应而发生水解。由于水解反应是一个平衡反应, 即水解产物和未水解的离子共存。所以说,盐的电离程度是比水解程度大。或者可以这样看,只有部分已电离(溶解)的盐(正离子或负离子)水解了。
如何根据 题意判断是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
中学考的,大部分都是以下几种盐,
是电离大于水解的
。硫酸氢盐,亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐。以上盐金属阳离子均为强碱金属阳离子。其余基本都是水解大于电离,像碳酸氢盐之类的。如果是题目给出,对应的弱酸或是弱碱的电离平衡常数,那还是能算的。水解平衡常数=Kw÷电离平衡常数 Kw是水电离...
...哪些
盐
的
电离大于水解
?哪些盐的
水解大于
电离?
答:
强碱弱酸盐中,
大部分盐的电离大于水解
,显碱性,NaH2PO4,NaHSO3, NaHC2O4的水解大于电离 (H2SO3,H2C2O4是二元中强酸,H3PO4也是中强酸,一般做弱酸处理,属于弱电解质。
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
什么时候
电离大于水解
,什么时候又相反
答:
(1)对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,
能水解的只是很少的一小部分
,一般百分之一到千分之一或更弱.(2)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.(3)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解...
一般是
电离大于水解吗
?
答:
一般来说,是
电离大于水解
的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是
水解大于
电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
盐水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则
电离大于水解
;如果溶液是碱性,则
水解大于
电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
一般弱酸或弱碱
盐水解
还是
电离
程度大
答:
NaHSO3和NaH2PO4是
电离大于水解
而呈酸性,其他的一般是水解程度大。
大多数
可
水解电离
的盐的水解程度
大于电离吗
答:
不是。
大多数
可溶性盐都是强电解质,能完全完全完全电离,证明电离常数已经几乎可以忽略了,而水解程度是很微弱的,以至于经常用到水解常数。所以大多数可
水解电离
的
盐
的水解程度小于电离
(高考)
电离大于水解
的有哪些,
水解大于
电离的有哪些。
答:
在中学阶段,
多数盐
的电离程度
大于水解
程度。
水解大于电离
的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸。
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