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如何判断ph增大减小
判断
溶液的
pH
变化:
答:
(1)如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大;放氢气生消耗H+,pH变大
。(2)如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小;放氧气消耗OH-,pH变小 (3)如果既产生氢气又产生氧气
①若原溶液呈酸性则pH减小
;②若原溶液呈碱性pH增大;③若原溶液呈中性pH不变。如果即产生了氢气,又产生了氧气,则是电解...
高二化学,总
ph怎样
看的?求大神指点
答:
(1)电解氢氧化钠溶液,水减少, PH变大 (2)硫酸溶液 ,水减少,PH减小
。(3)硫酸钠溶液,原本即中性,水减少,溶液仍为中性,PH不变 2、电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 如氯化铜溶液, PH减小 3、放氢气生碱型 如氯化钠溶液,生成碱, PH增大 4、放氧气生酸型 如...
化学中
如何增大
和
减小pH值
答:
pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,
而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度,故溶液碱性强
。所以pH值愈小,溶液的酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在...
您好
如何判断
化学原电池反应
ph
是
增大
还是
减小
答:
第一,
看生成物有没有水,如果有,那么溶液会被稀释,酸性溶液ph升高,碱性溶液ph降低
,第二,看生成物有没有氢离子或者氢氧根离子生成,相应的离子会增加溶液的酸碱度 第三,
看反应物有没有消耗氢离子或者氢氧根离子
化学酸碱盐
pH值
问题
答:
D无法确定,未知溶液,酸碱性不知,
先湿润,溶液被稀释,酸碱度均变小,若溶液为酸性,则PH值增大。若溶液为碱性,则PH值减小
望采纳 不懂可以追问
怎么判断
原电池电解质溶液
ph值
变化
答:
根据原电池的总反应进行
判断
。如果消耗H⁺,或者生成OH⁻,则溶液的
pH增大
;如果消耗OH⁻,或者生成H⁺,则溶液的
pH减小
。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。
如何判断
原电池中的溶液
ph
的改变?
答:
电解质溶液ph不变。反应消耗氢离子,电解质溶液
ph增大
,如:铁--铜---稀硫酸构成的原电池,总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,电解质溶液ph增大。反应消耗氢氧根,电解质溶液
ph减小
,如:铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池,总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,电解质溶液ph减小。
如何判断
化学原电池反应
ph
是
增大
还是
减小
答:
电解质溶液ph不变。反应消耗氢离子,电解质溶液
ph增大
,如:铁--铜---稀硫酸构成的原电池,总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,电解质溶液ph增大。反应消耗氢氧根,电解质溶液
ph减小
,如:铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池,总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,电解质溶液ph减小。
电解时阴阳两极
PH值
变化规律
答:
电极上放H2则
PH增大
,放O2则
PH减小
。如果不是这两种情况,那么就看溶液浓度的变化来
判断PH
.你说的情况都符合那两种情况。如电解硫酸钠,阳极生成氧气,PH减小,阴极生成H2,PH增大。溶液总的PH不变。
高中化学中原电池
PH
变化
答:
电解质溶液,
pH增大
再比如电解稀硫酸:阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+;阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应:2H2O = 2H2↑ + O2↑ 阳极附近,
pH减小
阴极附近,pH增大 电解质溶液,由于溶剂水被电解,硫酸浓度增大,pH减小 而电解硫酸铜溶液:阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+;阴极...
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