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如何比较同分异构体的熔沸点
高一化学有机物
沸点的比较
?
答:
第一,看分子间有无氢键,乙醇、乙酸的分子间存在氢键,相应沸点较高
;第二,没有氢键时,看相对分子质量,相对分子质量越大,沸点越高;第三,
相对分子质量相同时
(同分异构体),
支链越多,沸点越低
;第四,双键数越多,沸点越低;第五,二甲苯的邻、间、对沸点依次降低。
互为
同分异构体的
物质
怎样比较沸点
的高低
答:
分子晶体,一般能形成氢键的熔沸点较高,不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高
。氢键是特殊的分子间作用力,所以即分子间作用力越强,分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。烷烃的同分异构体,沸点规律是:支链越多,沸点越低。
分子晶体
熔沸点比较
是
怎么样的
?
答:
互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中,
熔沸点顺序为:邻位化合物>间位化合物>对位化合物
。物质熔、沸点的比较:(1)
不同类型晶体
:一般情况下,原子晶体>
离子晶体
>分子晶体。(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔、沸点高,反之则小。①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,...
分子晶体
熔沸点比较
是
怎么样的
?
答:
分子晶体熔沸点比较方法如下:
组成和结构相似的分子晶体
,
一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高
。
若分子间有氢键
,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中,一般来说,支链越多,熔沸点越低...
为什么戊烷的
同分异构体沸点
相差那么大?
答:
其中C(CH₃)₄的一氯代物只有一种,支链越多沸点越大,故沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷,而新戊烷在戊烷的
同分异构体
中熔点最高。
熔点比较
:新戊烷(-19.5℃)>正戊烷(-129.8℃)>异戊烷(-159.4℃)。
沸点比较
:正戊烷(36.1℃)>异戊烷(27.8℃)>新戊烷(9.5℃)。
二甲苯的三种
同分异构体的熔点和沸点
关系
如何
?我知道两个排序是不同的...
答:
>邻二甲苯(-25.5℃)>间二甲苯(-47.4℃)。同理,沸腾是液体变成气体,要看液相的分子间力大小,极性大的分子间作用强,所以
沸点
邻二甲苯(144.4℃)>间二甲苯(139.0℃)>对二甲苯(138.4℃)。三者极性的绝对值都很小,所以差距也小,沸点都差不多。而对称性差别较大,所以
熔点
差别较大 ...
同系物熔沸点的规律
同分异构体熔沸点
的规律
答:
同系物熔沸点的规律 碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷 同分异构体熔沸点的规律
支链越多,熔沸点越低
如正戊烷》异戊烷》新戊烷
丁烷的
同分异构体
相对分子质量是相同的为什么
熔沸点
不同?
答:
这是因为在烷烃的
同分异构体
中,其支链越多,
熔沸点
越低。因为支链越多,其分子间作用力越小,所以熔沸点越低。
比较
原则:先看C原子数,C原子数越大,沸点越高。若C原子数相同,支链越少,沸点越高。
同分异构体
之间
沸点
高低顺序为:邻间对?
答:
同分异构体的熔沸点
高低顺序是邻>间>对位化合物,一般是这样的。但是有很多例外。邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,使熔沸点降低(其实是“占据分子间氢键的位置”);对羟基苯甲醛存在分子间氢键,使熔沸点升高。
化学 有机化学 这两个
沸点如何比较
?有数据吗?
答:
对于同一类型的共价化合物,分子量越大,
熔沸点
越高;对相对分子质量相同的
同分异构体
,一般是支链越多,熔沸点越低。所以前者低于后者
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