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容易失电子电离能
化学问题 为何
电离能
越小越
容易失电子
答:
电离能
反映出来的是原子
失电子
的能力。点电离能越小,说明失去电子所需能量越少,所以越
容易失去电子
。
电离能
与
电子
得失有关吗
答:
3、具有相同价
电子
数和相同原子序数的元素具有相似的第一
电离能
。例如,氦、氖、氩等稀有气体元素的原子序数和价电子数都相同,因此它们的电离能也相似。4、第一电离能与元素的金属性和非金属性有一定的关系。通常,金属元素的电离能较小,非金属元素的电离能较大。但是也有一些例外情况需要注意。电离...
第一
电离能
数值越小,原子越
容易失去电子
?
答:
随着核电荷数的递增,元素的第一
电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越
容易失去
一个
电子
;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金...
对于一些不是同一周期,同一主族的元素,如何比较电负性与第一
电离能
答:
元素越
容易失电子
,则元素的
电离能
越小,同一周期元素,元素失电子能力逐渐减小,所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,
电离能
、电负性的概念及规律有何不同?
答:
一、概念不同 1、第一
电离能
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个
电子
所需能量。第一电离能数值越小,原子越
容易失去
一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的...
电离能
是指什么,怎样辨别大小?
答:
电离能
可以定量的比较气态原子
失去电子
的难
易
,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大...
一般来说,根据元素原子第一
电离能
的变化曲线可判断元素
失电子
能力的强...
答:
对 第一电离能力:基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g)→ M+(g) + e- I1(>0)
电离能
越小,表示在气态时该原子越
容易失去电子
;反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。元素电离能在周期表中的变化规律:
电 离 能
增 大 电 ...
电离能
与元素最外层
电子
有什么关系
答:
电离能
与
电子
层数有一定关系,电子数越多,说明原子半径越大,板子核对最外层电子的吸引力降低,
容易电离失去
,电离能较低;电离能与最外层电子数也有关,如:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。
什么叫
电离能
?有何意义?
答:
( 1 )定义:气态原子或气态离子
失去
一个
电子
所需要的最小能量。第一
电离能
(I1) :处于基态的气态原子失去一个电子,生成十1 价气态阳离子所需要的能量。第二电离能(I2) :由+1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。( 2 )说明:① 电离能是元素的一种性质,...
下列各系列中,按
电离能
增加的顺序排列的是( )。
答:
电离能
是指原子失去一个电子需要吸收的能量,原子越
容易失去电子
,则该原子的电离能越小。A项,Li、Na、K属于同族元素,随着原子序数增加,原子越容易失去一个电子,电离能减小;B项,B、Be、Li属于同周期元素,随着原子序数减小,原子更容易失去一个电子,电离能减小;C项,O、F、Ne属于同周期元素,...
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