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常用电负性大小比较
关于
电负性比较
求解!!
答:
电负性 electronegativity的比较:
1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小
;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。...
如何
比较
不同主族元素的
电负性大小
?
答:
解析:根据Pauling电负性表,
C的电负性数值为2.55,S的电负性数值为2.58
。由于S的电负性数值稍大于C,可以判断S的电负性相对较大。所以,在C和S之间,S的电负性较大。
电负性
如何判断
大小
答:
1.化学键类型:根据两个原子之间电负性差异的大小,可以决定形成离子键、共价键还是极性共价键
。电负性差异大于1.7的元素间通常形成离子键,电负性差异小于1.7但大于0.4的元素间通常形成极性共价键,而电负性差异较小的元素间则形成共价键。2.分子极性:当一个分子中的原子具有不同的电负性时,分子就会具...
电负性
怎么判断元素的活泼程度呢?
答:
举例来说,
氟的电负性为3.98,钠的电负性为0.93
。由于氟的电负性远高于钠,因此氟更容易吸引电子,而钠更容易失去电子。这也解释了为什么氟和钠会发生剧烈的反应,因为氟会强烈吸引钠的电子,导致钠失去电子形成离子化合物。总的来说,通过比较元素的电负性可以判断元素的活泼程度,电负性高的元素更容易...
氟氧 氮氖
电负性
顺序?
答:
氖为惰性气体原子,不易得电子,故电负性最小
。氮氧氟的非金属性依次增强,得电子能力增强,电负性依次增大,故答案为氖氮氧氟电负性依次增大。
电负性大小
顺序是什么啊?
答:
1、同周期,从左到右,
电负性
增大;原因:电子层不变,但核电荷增加;2、同族,从上到下,主族电负性减小;原因:电子层增加,半径增大(核电荷增幅效应弱);副族电负性增大;原因:半径增幅效应不如核电荷增幅效应;3、主族元素:左下小,右上大;原因:参照1、2规律;4、同种元素:氧化态越高,...
电负性大小
顺序是什么啊?
答:
电负性
的
大小
顺序并非需要逐一列出所有元素的,而是建议你先掌握其判断规律,具体用到时再查阅即可。元素的电负性会随着其氧化态(化合价)的变化而变化,若仅考虑元素的电负性有时难以得出正确结果。接下来,我会列出电负性的判断规律,希望能提供帮助:1. 在同一周期中,从左至右,电负性逐渐增大。原因在于...
电负性
大的是吸电子还是给电子?
答:
电负性
强的是吸电子基。 电负性弱的是推电子基。强吸电子基团 叔胺正离子(-N+R3)、硝基(-NO2)、三卤甲基(-CX3,X=F、Cl)中吸电子基团 氰基(-CN)、磺酸基(-SO3H)弱吸电子基团 甲酰基(-CHO)、酰基(-COR)、羧基(-COOH)判断法如下:1、供电子基:对外表现负电场的基团...
O和CL的
电负性
怎么
比较
?
答:
当然是O>Cl啊 次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价.那麼O
电负性
就比Cl大.
化学键极性强弱怎么判断出来
答:
一般来说,化学键的极性可以通过
电负性
差值来判断。电负性是指原子的吸电子能力,是判断原子或分子中电子分布不均匀的重要因素之一。
常用
的电负性量表是由Pauling提出的,其中氢原子的电负性为2.2,而最电负的元素是氟,其电负性为4.0。当两个原子之间的电负性差值小于0.5时,它们之间形成的化学键被称为...
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