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强电解质一定溶于水吗
什么是易溶
强电解质
?
答:
强电解质一定易溶于水
,两者是并列存在的。电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子”(至少在稀溶液范围内属于这类情况)。由于浓度增加时,离子间的静电作用力增加,使离子淌度下降,当量电导也随着下降。...
下列说法正确的是( )A.
强电解质一定
可
溶于水
B.弱电解质是指部分溶于水...
答:
取决于电离的程度,故B错误;C.电解质的强弱取决于电离的程度,与导电性无关,溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,
强电解质
导电能力不
一定强
,弱电解导电能力不一定弱,
为什么
强电解质易溶于水
?
答:
电解质跟水溶性没多少关系,比如BaSO4就是非常强的电解质,
但几乎不溶于水
强电解质 定义:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电...
强电解质
都是可溶性化合物,强电解质都是难溶性化合物。这句话为什么错...
答:
电解质的强弱与溶解性无关
。如醋酸易溶于水,是弱电解质,硫酸钡是强电解质,但是难溶于水。
...那如果在熔融状态下全部电离叫
强电解质吗
,在熔融状态下
答:
书中的定义是:在溶解于水的情况下,或在熔融的状态下,完全电离的化合物,才是强电解质
。有些物质,如盐酸,在水溶液的情况下,完全电离,有些物质,如硫酸钡,它不溶于水,但在熔融状态下也完全电离,它是强电解质。
区分
电解质
答:
电解质 概念:电解质是在固体状态下不能导电,但
溶于水
溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在
水溶
液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。导电的性质与溶解度无关,
强电解质
一般有:强酸强碱,大多数盐,如:硫酸 氢氧化...
强电解质易溶于水
,弱电解质难
溶于水吗
答:
强电解质
或弱电解质与
溶于水
的难易无关。要看其电离的情况。例如氯化银难溶于水,但溶于水的那部分是全部电离的,所以氯化银是强电解质;而醋酸与水共溶,但醋酸在水中是部分电离,所以醋酸是弱电解质。
强电解质
在水中
一定
能全部溶解吗?为什么?
答:
不
一定
,
强电解质
与能否完全溶解无关,如果
溶解在水中
的一部分能完全电离,这个化合物也是强电解质。比如BaSO4是强电解质,但在溶液中溶解度很小。
所有的盐(无机?有机?)都是
强电解质
?难
溶水
的
一定
是强电解质?那...
答:
电解质的强弱与溶解度是两个概念,不要混淆。所谓
强电解质
是指
溶于水
的部分完全电离,弱电解质是溶于水的部分部分电离。无机盐都是强电解质,即使难溶于水也是强电解质。
Ca(OH)2是
强电解质
,为什么离子方程式当生成物时不拆开
答:
注意电解质的定义 在
水溶
液或者熔融状态下能导电的化合物 也就是说 电解质不
一定一定
能
溶于水
熔融状态下能导电 也算
强电解质
硫酸钡也是沉淀 他也是强电解质 化学方程式中 不拆开写的有 气体 沉淀 水 和弱电解质 不要忘了 他是沉淀 不能因为它是强电解质 就不拆开了 他在水中不电离!!!
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