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怎么判断盐类水解大于电解
盐水解
程度和电离程度
怎么
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、
通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱
。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
怎么
知道是
水解大于
电离还是电离
大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、
NaHCO3溶液
:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、N...
怎样
比较
盐类
的
水解
程度和电离程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,
可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解
,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
化学中什么时候
盐的水解
会
大于
电离?
答:
若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性
。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根
:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液...
如何
比较电离程度与
水解
程度
答:
对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱
。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。具体要查表 ...
如何判断盐的水解
程度?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的水解
是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
判断
离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
化学
盐类
的
水解
的离子浓度大小关系
怎么
比较?
答:
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱
电解
质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和
盐类水解
平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是
大于水解
产生的弱电解质的浓度;例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析...
用弱酸酸式盐电离程度和
水解
程度
判断
酸碱性方法
答:
弱
电解
质的水解能力强,此情况下
水解大于
电离
盐类水解
的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3...
弱酸酸式盐电离程度和
水解
程度
怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸
盐水解
,pH
大于
7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2.
判断盐
溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
化学里,
盐的电解
那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸
盐
,所以碳酸根
水解
,溶液显碱性。(3)越弱越水解。碳酸钠与碳酸氢钠均为弱酸强碱盐。但碳酸属于二元弱酸,一级电离程度远
大于
二级电离,所以碳酸酸性大于碳酸氢根,因此碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,最终碳酸钠水溶液碱性大于碳酸氢钠溶液碱性。
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