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怎么区分焓变和反应热
焓变与反应热
的
区别
答:
等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0
。
在相同条件下,焓变和反应热大小相同
,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、区别:1、
化学反应中不仅存在着“物质变化”
,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能...
焓变和反应热
的
区别
是什么?
答:
焓变和反应热的区别:1 当系统发生了化学反应之后,
使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应
,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
反应热
和
焓变
的
区别
答:
该两种区别如下:
1、定义。反应热是指在化学反应过程中,系统放出或吸收的热量,通常用大写字母Q表示
。这是一个具体的热量值,其单位可以是焦耳(J)或千焦(kJ)。焓变则是指系统在等压可逆过程中所吸收或释放的热量,
用符号ΔH表示
。其描述的是系统焓的增量或减量,是一个能量的变化量,单位也通常...
焓变和反应热
有什么
区别
?
答:
焓变就是恒压反应热,如一个化学反应在标况下开始进行,反应完全后又回到标况下,整个过程的反应热就是焓变
,因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就...
反应热
和
焓变
的
区别
?
答:
反应热和焓变之间的主要区别在于它们的测定条件和用途
。反应热是在等温、等容条件下测定的,它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的,它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中,反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算,而焓变...
焓变与反应热
的
区别
答:
若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。焓变是指系统发生一个过程的焓的增量。
体系的等压反应热就等于焓变
。
焓变和反应热
有什么
区别
吗?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变
是生成物
与反应
物的焓值差。作为一个描述系统...
焓变
是什么,
反应热
是什么?
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应
物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯...
焓变与反应热
的
区别
是什么?
答:
=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol
反应
:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下...
反应热
和
焓变
答:
通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.体系的等压
反应热就等于焓变
.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据,它...
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