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怎么比较元素的熔沸点
怎样比较熔沸点
答:
(1)
由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高
。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。(2)同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C...
在
元素
周期表里,
怎么
判断
熔沸点
高低。
答:
如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>H2Se>H2S;卤素:HF>HI>HBr>HCl
。 同周期比较的话,是从左至右熔沸点依次升高,因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。 另外有时还要注意物质的类型,比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,只要知道金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最...
金属
熔沸点
的
比较
答:
金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较:同周期金属单质
,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
怎样比较熔沸点
?
答:
用金属键去比较
。金属单质是以金属键结合的,
金属键越强,熔沸点就越高
,金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高,金属键越强,金属单质的熔沸点越高.同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,...
如何
运用元素周期表判断
元素熔沸点
高低?
答:
同属原子晶体,可通过比较原子半径大小确定熔沸点的高低,一般半径越小,熔沸点越高
。同属离子晶体,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高。同属金属晶体,金属阳离子所带电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高 ...
单质
熔沸点如何
判断?
答:
单质
的熔沸点
可以根据以下几点进行
比较
:1.根据
元素
周期表判断:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;(2)原子晶体:原子半径...
根据元素周期表,
怎么样比较
各
元素的熔沸点
大小
答:
所以,
熔沸点
氧<硫<硒<碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是
比较
相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常,记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族
元素
金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,熔沸点都很高,硅是原子晶体,...
元素
周期表中,
熔沸点
规律是什么?
答:
1、同一周期
元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属
的熔沸点
递变规律...
单质
的熔沸点怎么比较
?
答:
1、原子晶体 要
比较
共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体
的熔
、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 金属
熔沸点
的高低,取决...
如何比较沸点
大小的方法?
答:
如何比较
沸点大小的方法如下:1.直接比较数值:将不同单质
的熔沸点
数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点,而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。2.使用相对位置:可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。例如,如果已知单质A的熔沸点高于单质B,而单质B...
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