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摩尔燃烧热公式
摩尔
恒容
燃烧热
和摩尔恒压燃烧热怎么计算
答:
摩尔恒容燃烧热和摩尔恒压燃烧热计算H=U-W
。根据公开资料查询显示,恒容摩尔燃烧热等于内能的变化恒压摩尔燃烧热等于焓的变化H=U-W燃烧热MOL物质完全燃烧产稳定氧化物放热量般用氧弹热量计测定机物燃烧热。
气体
摩尔燃烧热
怎么求?
答:
在理想气体量不变的情况下(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P是压强
,V是体积,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R是理想气体常数,C表示常数(constant)根据PV/T=nR=C 就可以算出来了!
燃烧热
怎么算?
答:
摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数-生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数
。具体来说,如果一个反应的方程式是:aA+bB→cC+dD,其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物,a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要的热力学参数,它描述了物质在完全...
2-11,为什么
燃烧热
为恒压反应热效应?
答:
C石墨+O2=CO2
标准状态下该反应的热效应就是石墨的标准摩尔燃烧热,同时也是CO2的标准摩尔生成焓。详细叙述如下,区别:1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv);在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)。2、公式不同 恒容燃烧热:△U=Qv;恒压燃烧热:△Qp=...
燃烧热
的化学方程式怎么写?
答:
1.
燃烧热
是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表
摩尔
数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数...
燃烧热
化学方程式
答:
燃烧热
是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表
摩尔
数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数,而热...
恒容
摩尔燃烧热
怎么求
答:
∣QV∣=(C+W) (T2-T1) · M/m。恒容
摩尔燃烧热
求∣QV∣=(C+W) (T2-T1) · M/m。恒容摩尔燃烧热恒容条件下测得燃烧热称为恒容摩尔燃烧热,等于这个燃烧反应过程的热力学能的变化。
氢气
燃烧热值
答:
知道质量热值,求
摩尔热值
就方便了。①:一千克氢气的摩尔数为:质量除以摩尔质量 1/(2/1000)=500mol 所以
摩尔燃烧热
为:119480/500=238.96(kJ/mol)②:标况体积下:一摩尔氢气的体积为22.4L 所以一千克氢气的体积为:500*22.4=11200L 体积热值为:119480/11200=10.66 KJ/L ...
...燃烧后产生N2 和H2O 计算N2H4的标准
摩尔燃烧热
答:
N2H4 + 1/2 N2O4 = 1/3 N2 + 2H2O 以上反应的反应热即为N2H4的
燃烧热
。△c H = 2△ f (H2O,l) + 1/3 △f (N2) - △f( N2H4) - 1/2 △f (N2O4)= 2△ f (H2O,l) + 0 - △f( N2H4) - 1/2 △f (N2O4)查出N2H4,N2O4, 和H2...
氢气
燃烧热
热的热化学方程式 是什么 必须是一
摩尔
氢气和氧气反应吗...
答:
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8KJ/mol,必须是1
摩尔
。氢气是一种极易燃的气体,燃点只有574℃,在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol。
燃烧热
的定义是:101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。这里...
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