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无机化学电动是怎么算
无机化学
,求电极
电势
,只用看第三题,只需讲思路无需
计算
?
答:
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
无机化学
电池
电动势
的
计算
是大减小吗?
答:
电动势等于
正极电极电势减去负极电极电势
求高手啊!!!大学
无机化学
(详解)!
答:
1)
标准电动势E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v
。。
正电极电势减去负电极的电极电势
2)考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对,希腊...
大学
无机化学
标准电池
电动势
那里的
答:
(-)Au| [Au(CN)2-](c0) ||OH-(c0),O2(p0)|Pt(+)正极:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 负极:Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 而负极要通过
计算
负极: [ Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 1mol/L 1mol/L 对于: Au+ + 2CN-= [ Au(CN)]2- Kf0= [ Au(CN)2-...
无机化学
中求
电势
答:
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.266v 显然上述电池的
电动势
=E0(Cu2+/Cu)-E0(AgI/Ag)=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为平衡常数 显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
求
无机化学
答:
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O,由
电动势
公式:ε = εθ - 0.0592 / 2 lg C(Mn2+ )P(Cl2)/Pθ / C(H+)^4C(Cl-)^2 = Eθ (MnO2/Mn2+) - Eθ (Cl2/Cl-) -(0.0592/2)lg1.0*Pθ /Pθ / 10^4*10^4 = 1.22-1...
无机化学
第八题
怎么
求
电动势
啊,求大神帮忙谢
答:
E=E(Cu2+/Cu+)+0.0591lg(Ksp[立方根(Cu(OH)2)/4)/平方根(CuOH)])
大学
无机化学计算
题(电化学)求详细解答步骤。
答:
首先,用能斯特方程分别
计算
出正极负极的
电势
,zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100,电池
电动势
等于正极电势减负极=1.561
如题,
无机化学
求
电动势
,顺带问一下,电动势和电极
电势
的区别?
答:
E0(Fe3+/Fe)={E0(Fe3+/Fe2+)*1 +E0(Fe2+/Fe)*2}/(1+2)={0.771 *1 +(-0.44)*2}/3 =-0.036v 因此选择C
电动势
和电极
电势
的区别:电动势两个电极势之差
无机化学计算
题,会的亲们帮个忙啊
答:
(1)标准
电动势
=1.51-0.771 >0, 反应能正向自发 (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V (3)能斯特方程:
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