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无机化学电极电动势大小比较
大学
无机化学
高手进!
答:
2、一般,从左向右,电势在降低
,若发现右边的电势高于左边的,如Cl2-Cl^-的电势高于ClO^--Cl2的电势,即中间的Cl2可以发生歧化反应。3、一般,卤素的相同价态,在酸性条件下的氧化性强于在碱性条件
无机化学
,,, 无机化学, 第10.7题 这道题大半天了,没有人回答,我很着急...
答:
2、负极电极电势越低,电动势越大
。电动势= 正极电极电势-负极电极电势 3、选择电极电势小的作为负极 C(H+)浓度越小,电极电势越低,在四个选项中,氢离子浓度最小的是(C),0.1mol/L HAc
无机化学
计算题,会的亲们帮帮忙,很急啊!!!
答:
查表得Fe3/Fe2和Ag+/Ag的
电极电势
哪个大哪个作正极,求得
电动势
(正负电极电势之差(标准的E))而标准的E即Eθ=0.059V/Z乘lgKθ(z为得失电子数此处为一)即可解得Kθ 2.我不太确定,由题Kθ不变因为Ag+是过量的所以Fe2可以看成完全反应,那么Fe3就是0.1而Ag+为0.9代入平衡常数方程K...
无机化学
,原电池,Cu2+/cu和Ag+/Ag怎么区分正负极?谁是
正极
谁是
负极
_百...
答:
Ag+/Ag,标准电极电势φθ = 0.8V Cu2+/Cu,标准电极电势φθ = 0.34V 电动势E=φθAg+/Ag-φθCu2+/Cu
>0 2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag Cu失去电子做负极,Ag+得到电子做正极
无机化学电极电势
一题。
答:
如果SO42-是1mol/L的话非标准的E(PbSo4/Pb) 更不可能等于 标准的 E(Pb2+/Pb)不过E(PbSo4/Pb)倒是可能等于 标准的E(PbSo4/Pb) 因为标准的E
无机化学
的标准
电极电势
答:
+0.771 负极:Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414(由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知)电池反应: Fe + 2Fe3+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (V)2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算,得到的
电极电势
,与
电动势
的概念是不同的。
大学
无机化学
氧还 求解
答:
应该使得H+浓度最大,选D;H+是得到电子的,得到电子的物质浓度越大,
电动势
越大;失去电子的则相反,具体可以看E的计算式后面的lg内,是氧化剂浓度的次方比还原剂次方;有问题请追问~
化学,
无机化学
,不是
电极电势
大的是正极吗?为什么这里银电对是负极?_百...
答:
要求计算反应方向,得到的
电动势
为负值,说明反应逆向进行。等于Cu为
负极
,Ag为
正极
进行反应
无机化学电极电势的
计算···
答:
+0.0591v*lg1/KspCuI =0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]=0.866v 因此:
正极
:Cu2+ +e- +I-=CuI E0(Cu2+/CuI)=0.866v
负极
:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v
电动势
=0.866V-0.535V =0.331v>0 瓜完全进行 即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2 ...
大学
无机化学
答:
正极
:φθ(HClO2 / HClO) = 1.65V
负极
:φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.23V (1)计算电池标准
电动势
Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特公式及平衡关系:E = Eθ - (0.0592 / 6)...
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