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最高价含氧酸酸性强弱规律
Si,P,S,Cl最高价含氧酸酸性强弱
和原因
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减
,这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
高中化学,F、Cl、Br、I
最高价含氧酸酸性强弱
?
答:
氟无正价、氟无含氧酸。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,
非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
。因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HClO4>HBrO4>HIO4 希望我的回答能对你的学习有帮助!
如何判断HBr和H2S的
酸性
哪一个
比较
强
答:
判断酸性强弱的部分规律:(1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
;(2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性,从上到下酸性越来越强;(3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性,非金属的价态越高酸性越强。要比较HBr于H2S的酸性强弱部分可参考第(2)条,得出HBr酸性大于HCl。除此之...
高中化学
酸性强弱
顺序有哪些?
答:
不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强
。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3;在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金...
含氧酸酸性强弱
怎么判断?
答:
同种元素作中心原子,R的化合价越高,酸性越强
,例如酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。相同化合价的不同种元素作中心原子,R的半径越小,酸性越强,例如原子半径Cl<Br<I。故有酸性HClO3>HBrO3>HIO3。酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强,结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的...
高中学习的
最高价含氧酸
都有哪些?
答:
同周期元素从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强,同主族元素从上到下
最高价含氧酸酸性
逐渐减弱。原因是同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,也就是氧化性逐渐增强。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,失去电子能力逐渐增强,所以酸性减弱。现在学的含氧酸就那么几个HClO4 ,...
碳、氯、硅的
最高价含氧酸
的
酸性
由强到弱的顺序?
答:
氯最强。是HCLO4。然后是碳。是H2CO3。最后是硅。硅酸。。总之是有
规律
的。一般是元素的氧化性越强,
含氧酸
的
酸性
越高。当然有特殊的,像氟。。
元素
最高价
氧化物对应的水化物的
酸性
怎么判断
答:
元素非金属性越强,对应的酸性越强;元素的金属性越强,对应水化物的碱性越强。例如:非金属性P<S<Cl,那么,
最高价
氧化物对应水化物
酸性强弱
H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
酸酸性强弱
比较的
规律
答:
1. 判断酸性强弱规律(1)
非金属的非金属性越强
最高价含氧酸的酸性越强酸性: , , (2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性,从上到下酸性越来越强酸性: , (3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性,非金属的价态越高酸性越强酸性: , 。小结:中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高...
无机
含氧酸
的
酸性比较
答:
确定其酸的
强弱
的方法有如下五种方法。1、依据无机含氧酸的中心元素在周 期表中的位置。同一周期的
最高价含氧酸
的
酸性
,从左向右逐渐增强。如H3PO4<H2SO4<HClO4。同一主族元素最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱。2、依据化合价判断。同一元素的含氧酸,中心原子的化合价越高,酸性越强。如H2...
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