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有机化学碱性大小判断
有机化学
,比较
碱性
答:
碱性由大到小:C>B>D>A(碱性即比较N上电子云密度)原因
: C由于其孤对电子直接参与到共轭中,形成大π键,因此其电子云密度大幅降低,相应的碱性也最低。D中N的孤对电子与苯环形成P-π共轭,电子一部分分散到苯环上,因此其电子云密度也有所降低,相应的碱性也较弱。B的孤电子对不参与到共轭中...
有机化学
,这个
酸碱性
怎么看阿?
答:
若看碱性(即氨基结合质子的能力),苯环上电子云密度越高,碱性越强
。综合诱导效应和共轭效应,碱性的排列顺序为 1>3>4>2 若看碱性(即氨基失去质子的能力),苯环上电子云密度越低,酸性越强。综合诱导效应和共轭效应,碱性的排列顺序为 2>4>3>1 ...
有机化学
求助,比较物质
碱性强弱
答:
有机化学只有胺类物质有碱性。一般规律是脂肪胺的碱性>氨>芳香胺
。对于脂肪胺来说,在水溶液中碱性强弱的规律是R2NH>RNH2>R3N>NH3.对于芳胺来说当芳环上有吸电子基时碱性减弱,有推电子基时,碱性增强。
有机化学
问题:吡啶 苯胺 吡咯 六氢吡啶
碱性强弱判断
答:
碱性大小顺序是 苯胺>六氢吡啶>吡啶>吡咯 苯胺是一级胺基,所以碱性最强
。六氢吡啶是二级胺基,碱性其次。吡啶的N的5个电子中,2个分别和相邻的C形成单键。1个和其它C形成大Π键。另外2个形成定域的孤电子对,使得吡啶具有碱性,但是碱性跟胺基(无论一级二级)相比都较弱。所以碱性第三。吡咯其...
有机化学碱性大小
比较,如图。
答:
1432。14一定强于23。
1的氧上取代基给电子能力强于4,故1的碱性强于4;2的硝基在对位,能够分散氧上负电荷,故2碱性弱于3
。你的3可能写错了,如果3是NH2-的话,312。碳碳叁键会吸引碳上电子使其碱性减弱。21。1的N上孤对电子与羰基共轭,2由于空间原因不能共轭,故2的碱性强于1。
大学
有机化学
比较化合物
碱性
怎么比较啊,求大师!
答:
碱性强弱
顺序为:⑵>⑶>⑴>⑷ 碱性强弱的依据就是看氮原子上的电子云密度大还是小,电子云密度大碱性就强,反之亦然。或者说看氮原子上的孤对电子易给出接受质子,其碱性就强。
有机化学
杂环这些化合物
碱性
如何比较?
答:
1,有孤对电子的比没有孤对电子的
碱性
强。2,有孤对电子的,sp3,sp2,sp碱性依次降低。3,相同的杂化孤对电子,电子云密度高的碱性强。4,有共轭的孤对电子,碱性大大降低:苯胺≈吡啶或略小。所以⑴<;⑵>;⑶>;⑷<;⑸>;⑹<;⑺>;⑻>。
大学
有机化学
求问这两道题怎么比较化合物间的
碱性强弱
?
答:
[(CH3)4N]+OH->CH3CH2NH2>NH3>CH3CONH2>NH2CONH2 对甲苯胺>苯胺>对氯苯胺>对硝基苯胺
碱性大小
取决于氮z子接受质子的能力。接受质子的能力越强,碱性就越强,或者说氮原子周围的电子云密度越大碱性越强。
有机化学
中
碱性强弱
的
判断
答:
D.苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭,氮原子的电子离域电子云被苯环平分了很多,
碱性
减弱。C.吡啶的氮原子的电子全部贡献在芳香环的大π键上,碱性相当弱。B.乙酰胺碳氧双键也存在π键,也会有类似的p-π共轭效应,而且由于乙酰基的吸电子性,共同导致氮原子电子云密度降低很多,...
有机
物
酸碱性强弱
关系如何
判断
?
答:
可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱 分析中心原子电子云密度大小及空间效应来
判断碱性强弱
运用有机物的酸碱性可在
有机化学
中分离化合物,比较物质反应活性的差异等
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