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歧化反应方程式
常见的
歧化反应方程式
有哪些?
答:
常见的歧化反应方程式有:Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(Br2,I2也可以)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2H2O2=MnO2=2H2O+O2(^)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(^)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ...
高中化学
歧化反应
有哪些
答:
化学方程式:
2HCHO+NaOH=CH3OH+HCOONa
歧化反应方程式
如何配平?
答:
例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 歧化反应 同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应。宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。例2:
Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O
分析...
常见的
歧化反应
答:
化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】Na2O2中
,O为-1价,而Na2CO3中的O为-2价,O2中O化合价为0 ,因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低,这种反应称为歧化反应。
化学反映中的
歧化
反映
方程式
答:
1.3NO2+H2O==NO+2HNO3 ,2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
2.Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl +H2O,Cl2+H2O==HClO+HCl 3.3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+ 3H2O 4.3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O ,非金属单质与碱溶液发生歧化反应的除了以上的,还可能有磷单质 5.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与CO2...
归中反应和
歧化反应
答:
最终生成了氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)和水(H2O)。
歧化反应
的
方程式
可以表示为:A(n价)→A(n-x价)+A(n+x价)(其中x为正整数)。除了上述例子外,歧化反应在我们的日常生活和工业生产中也有很多应用。例如,在工业上,用氯气和氢氧化钠制备次氯酸钠,该反应属于歧化反应。
高中化学的全部
歧化反应
答:
生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子
方程式
为:3Cl2 + 6OH�6�1 = 5Cl�6�1 + ClO3�6�1 + 3H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1;而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以,该反应是
歧化反应
。
歧化反应
例子 4
答:
让我们通过一个具体的例子来理解
歧化反应
。过氧化钠(Na2O2)在化学反应中与二氧化碳(CO2)发生反应,生成产物为碳酸钠(Na2CO3)和氧气(O2)。反应的化学
方程式
如下:2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 在这个反应中,关键在于过氧化钠中氧元素的价态变化。过氧化钠中的氧元素原本的价态为-1,而...
高中化学有哪些
歧化反应
答:
其离子
方程式
为: Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1;而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1。 而氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应,生成氯酸钠、氯化钠和水。 这两个反应都是典型的
歧化反应
。例子 2 在KClO3中...
歧化反应
例子 2
答:
在氯酸溶液中,氯的氧化反应表现为部分氯从+5价转化为+7价的HClO4,同时也有部分氯被还原为+1价的Cl。
反应方程式
为:3HClO3 = HClO4 + 2CLO2 + H2O。另一个典型的
歧化反应
例子是苯甲醛(C6H5CHO)与氢氧化钾(KOH)的反应。在这个反应中,苯甲醛在碱性环境下部分被氧化为苯甲酸钾(C6H5COOK...
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