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歧化反应电子转移
歧化反应转移电子
数怎么算
答:
转移
电子数等于得电子数。
歧化反应
中对于每个氧化还原电对,计算它们之间的
电子转移
,电子转移数等于氧化剂的氧化数减去还原剂的氧化数。将所有氧化还原电对的电子转移数相加,得到歧化反应的总电子转移数,就是得电子数。
歧化反应转移电子
总数是指得到的和失去的吗
答:
歧化反应转移电子
总数是指得到的和失去的。氧化还原反应中得到的电子数与失去的电子数是相等的,而反应一共转移的电子数就可以用这二者之一来计算,不是二者之和,就用得到的电子数或失去的电子数。歧化反应:在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(...
归中反应和
歧化反应电子
怎么
转移
答:
归中是不同的化合价都变成同一个,化合价高的降低得
电子
,化合价低的升高,失电子歧化则正好相反,同一个化合价变成不同的2个化合价。
歧化反应
时在氧化还原反应中,只有一种元素的化合价变化,同一种元素的一个高价态与一个低价态反应生成中间价态的反应。如果是一种元素化合价反应生成一高一低价态,...
什么是
歧化反应
答:
歧化反应
是一种化学反应类型。具体解释如下:歧化反应是一种特殊的化学反应过程,主要涉及到化合物中某一元素的
电子
发生
转移
或共享变化。在这种反应中,通常存在一个特定的分子或离子作为中介,通过一系列的化学键断裂和形成,使得反应物中的元素经历一个价态变化的过程。这种变化表现为元素从一个化合价态...
关于
岐化反应
和归中
反应电子
数目的
转移
怎么回事啊,看不懂?详细点一定采...
答:
都一样,都是按氧化还原反应,按
电子
得失守恒来看,不同的是
歧化反应
是一个元素的自身氧化还原。比如 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 和普通氧化还原反应一样,首先比对生成物和反应物中化合价变化的元素 生成物有Cl-1价 和Cl+1价 反应物有Cl 0价 ,其他元素化合价不变 然后 一个Cl 0 价——Cl ...
歧化反应转移电子
数目问题
答:
歧化反应
不要升降都看啊 只看升或降就好 因为还原剂的
电子
一定是给了氧化剂 ,看两个容易重复 这里的还原产物是HCl 氧化产物是 每1 mol Cl2参加反应就有1 mol HCl 生成,显然 HCl 的 Cl 从0到-1 得一个电子 所以
转移
1 mol e- 同理 HClO 也可以这么分析 别纠结是不是2mol 就像我给你一...
电子转移
发生在不同价态和同种元素之间是什么意思?
答:
电子转移
可以发生在不同价态的的同种元素上,比如:
歧化反应
:2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2 ↑ ( H2O2中O为-1价,H2O的O为-2价,O2的O为0价,显然在同种元素间发生了电子转移,并且这时电子转移还发生在同种物质间,即由H2O2到H2O2。)归中反应:C + CO2 ==高温(等号应该打成可逆符号...
化学 氧化还原
反应歧化
和归中
转移电子
数 是这样看的吗?
答:
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为
歧化反应
.例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价,一个降为-1价 歧化反应是[1]化学反应的一种,反应中某个...
1mol过氧化钠与足量的二氧化碳
反应
,
转移
了多少
电子
答:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 这是过氧化钠的
歧化反应
,4个负一价的氧歧化为两个负二价和两个0价的氧!所以这个
反应转移
两mol
电子
!一mol过氧化钠当然转移一mol电子啦!不懂追问!希望对你有帮助!
歧化反应
的
转移电子
数是不是0e?
答:
不是,这里氯气既是氧化剂和还原剂,
电子
由一个氯原子
转移
到另一个氯原子,共转移1e
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