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比较碳酸盐的热稳定性
碳酸盐的热稳定性
答:
碳酸盐的稳定性是有规律的:
1、碱金属的碳酸盐,从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强
;2、碱土金属的碳酸盐,从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强;3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。热稳定性顺序为:碱金属碳酸盐>其它金属碳酸盐>碳酸氢盐>铵盐>碳酸。
第二主族
碳酸盐的热稳定性
的
比较
答:
第二主族碳酸盐是碳酸铍、碳酸镁、碳酸钙、碳酸锶、碳酸钡、碳酸镭,其热稳定性逐渐增大
。碳酸镁在350℃时分解放出二氧化碳;碳酸钙在825-896.6℃时分解放出二氧化碳;碳酸钡在1450℃分解时分解放出二氧化碳。所以第二主族碳酸盐的热稳定性逐渐增大。第二主族元素除了最外层电子层以外的电子层的电子数...
...3。当加热分解时有CO2、氧化物和
碳酸盐
生成,哪一种
答:
【答案】:由极化能力可知碳酸盐的热稳定性:CaCO3>MgCO3
。 由离子键键能可知氧化物的热稳定性:MgO>CaO。 所以白云石热分解产物应该是MgO和CaCO3(当温度高于CaCO3分解温度1173K时产物应为CaO和MgO)。由极化能力可知,碳酸盐的热稳定性:CaCO3>MgCO3。由离子键键能可知,氧化物的热稳定性:MgO>CaO。
说明碳酸盐和酸试
碳酸盐热稳定性
?
答:
酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多
。例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解,而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。
比较碳酸盐
和碳酸氢盐
热稳定性
的方法?
答:
比较碳酸盐
与碳酸氢
盐的热稳定
的方法是;相同质量的碳酸盐与碳酸氢盐。(阳离子相同的情况下。取碳酸钠和碳酸氢钠)。进入相同的试管中,然后用同样的酒精灯进行加热。比较两者谁先分解,那么谁的稳定性就差。同等情况下,
碳酸盐的稳定性
要远远高于碳酸氢盐。
Na2CO3和CaCO3
的热稳定性比较
?
答:
CaCO3在高温下可分解为co2 cao NA2CO3
比较稳定
规律:金属对应的轻氧化物溶解度越大 其
碳酸
跟越稳定
碳酸盐
为什么比碱金属氧化物
热稳定性
高?
答:
碱土金属的含氧
酸盐的热稳定性
与其极化能力有关,碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越强,其含氧酸盐越不稳定,分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度,CaCO3为900度,
碳酸
钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。阳离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,...
碱金属
碳酸盐的热稳定性
同族
答:
最不稳定的。
碳酸盐的热稳定性
一般来说,呈现以下变化顺序: 碱金属的碳酸盐>碱土金属碳酸盐>副族元素和过渡元素的碳酸盐。Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的,因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。热稳定性,英文表示为热稳定性。是指材料的耐热性,物体...
碱土金属
碳酸盐热稳定性
的变化规律
答:
②碱土金属的碳酸盐的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强,表现为它们的分解温度依次升高。铍盐的稳定性特别差。例如,BeCO3加热不到100℃就分解,而BaCO3需在1360℃时才分解。铍的这一性质再次说明了第二周期元素的特殊性。③碱土金属
碳酸盐的热稳定性
规律可以用离子极化来说明。在碳酸盐中,阳...
为什么
热稳定性
:
碳酸
钡>碳酸钙>碳酸镁??
答:
碳酸盐的热稳定性
规律可简记为:①易溶于水的碳酸盐受热不分答案 ②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐,碱式碳酸盐受热都易分解(包括铵盐)③热稳定性顺序为:碱金属碳酸盐>其它金属碳酸盐>碳酸氢盐>铵盐>碳酸。
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